4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的
	B．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	C．	铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
	D．	通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

3．无水芒硝（Na₂SO₄）与硫化钠（Na₂S）是用化工和能源重化工的基础原料，工业上常用天然气、焦炭及氢气等还原法由芒硝制取硫化钠．
（1）用天然气高温下还原无水芒硝同时生成二氧化碳的化学方程式为CH₄+Na₂SO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂S+CO₂+2H₂O．
（2）已知焦炭还原芒硝的反应为：
    Na₂SO₄（s）+2C（s）=Na₂S（s）+2CO₂（g）△H₁=+225.2kJ•mol^-1
    CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.4kJ•mol^-1
    则Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）△H₃=570kJ•mol^-1．
（3）为研究氢气还原芒硝相关热力学问题，在四个2L的密闭容器中放入0.05molNa₂SO₄固体，通入0.2molH₂，在不同温度下发生反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），测得反应时间与转化率的关系如图所示．
    ①该反应的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃时0～2h内，v（H₂）=0.0425mol•L^-1•h^-1，到2h达到平衡（H₂的转化率为85%），反应的平衡常数为$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③为提高芒硝的平衡转化率可采取的措施有升高温度、及时将生成物中的水蒸从体系中分离．
（4）用氢气作还原剂，从环境保护角度考虑，其优点是不产生温室气体二氧化碳．

2．利用如图所示装置进行下列实验，试管③中不会出现浑浊现象的是（　　）

选项	①	②
A	浓氨水	CaO
B	浓硝酸	Cu
C	浓盐酸	KMnO4
D	浓硫酸	蔗糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．已知在25℃时，水溶液中如下两个可逆过程的热效应及平衡常数如下（HX为一元酸）：
HX（aq）?X^-（aq）+H⁺（aq）△H＞0   K=10^-a
X^-（aq）+H₂O?HX（aq）+OH^-（aq）△H＞0  k=10^-b
下列有关浓度均为0.1mol•L^-1HX溶液和NaX溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	分别对两溶液微热时，K均增大、溶液pH均减小
	B．	恒温下分别稀释两溶液时，K均不变、溶液pH均增大
	C．	25℃时a+b=14
	D．	25℃时两溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X-）＞c（Na+）

20．25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9．下列说法正确的是（　　）

	A．	相关微粒浓度关系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
	B．	三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小
	C．	三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10
	D．	HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

19．
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为原子晶体；Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，N原子以sp²杂化轨道与O原子形成σ键．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力  e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

18．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）_nC1_（6-n）]_m，应用非常的广泛．
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
④溶液2中存在的电荷守恒式为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式解释）

17．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/H+△}{→}$ 
②RCOOH $\stackrel{R′OH}{→}$ RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
（2）酯类化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是．
（3）X发生银镜反应的化学方程式是C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H₂O．
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

16．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4
	B．	与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl-）＞c（NH4+）
	C．	通入一定量氨气后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
	D．	氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

15．中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇）
1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g））△H₂=+172kJ•mol^-1；
则反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H₃=-40.7kJ•mol^-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
①△H＜0，P₁＜P₂，（填“＞”或“＜”）
②比较图中M、N两点对应温度下反应的平衡常数大小：K（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始时的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，则CO的平衡转化率将增大（填”增大““减小”或“不变”）．
④实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是低压法所需设备要求低，副反应少，催化剂易再生．

方法	催化剂	条件		备注	特点
		压力/MPa	温度/℃
高压法	ZnO-Cr2O3 二元催化剂	25-30	380-400	1924年工业化	（1）催化剂不易中毒，再生困难 （2）副反应多
低压法	CuO-ZnO-Al2O3 三元催化剂	5	230-270	1966年工业化	（1）催化剂易中毒，再生容易 （2）副反应少