14．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
（1）锌片上发生的电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜片上发生的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若该电池中两电极的 总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为4.48L？

13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X无中子．
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17．
（2）Y是N，Z是O，W是S．（用化学符号填空）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的化学式（NH₄）₂SO₄．

12．反应N₂+3H₂?2NH₃，开始时N₂的浓度为3mol•L^-1，H₂的浓度为5mol•L^-1，3min后测得NH₃浓度为0.6mol•L^-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1		B．	v（N2）=1.0 mol•L-1•min-1
	C．	v（H2）=1.67 mol•L-1•min-1		D．	v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

11．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA
	B．	标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
	C．	标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
	D．	2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
	B．	在共价化合物中一定含有共价键
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

9．某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（?表示质子，○表示中子）：
则有关这三种原子的叙述中正确的是（　　）

	A．	它们是不同元素的原子		B．	它们单质的化学性质相同
	C．	这三种原子具有不同的核电荷数		D．	这三种原子具有相同的质量数

8．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

7．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为H₂O＞H₂S．（填化学式）
（3）写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式，该氧化物与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是（NH₄）₂SO₃（填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．C的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

6．氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用．
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH₃的稳定性比PH₃强（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄（写化学式，一种即可）．
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
（4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O
（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，若反应中有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g．

5．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（4）相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液不褪色（填褪色或不褪色）