14．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（　　）

	A．	常温下都用铜容器贮存
	B．	露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
	C．	常温下都能与铜较快反应
	D．	露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

13．氨水显弱碱性的主要原因是（　　）

	A．	通常状况下，氨的溶解度不大		B．	氨水中的NH3•H2O电离出少量OH-
	C．	溶于水的氨分子只有少量电离		D．	氨本身的弱碱性

12．V L含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH₃ 全部逸出；又加入bmol BaCl₂，刚好使SO₄^2-完全沉淀．则原混合溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{a}{V}$mol/L		B．	$\frac{b}{V}$ mol/L
	C．	$\frac{a-2b}{V}$       mol/L		D．	$\frac{a-b}{V}$mol/L

11．下列方程式正确的是（　　）

	A．	常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
	B．	向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

10．在一定条件下，还原性顺序为Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂＜H₂S，由此判断下列反应不能发生的是（　　）

	A．	2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+		B．	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
	C．	I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+		D．	2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O

9．在检验溶液中SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是（　　）

	A．	先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
	B．	先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
	C．	先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
	D．	先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

8．今含有a：CH₃COOH、b：HCl、c：H₂SO₄三种溶液．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是c＜b＜a
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是a＞b＞c
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是c＜a=b
（4）体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是c＞b＞a．

7．常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H⁺）为1.0×10^-12mol•L^-1．
（2）若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）．
①若用蒸馏水稀释，应加入900 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入1000 mL．

6．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1．
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．

5．有些反应的产物不纯，很难直接测定反应热．运用盖斯定律可以间接的把反应热计算出来．已知
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol
 则反应C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g），△H为-110.5kJ•mol^-1．