4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
	B．	a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b
	C．	a、b、c三点溶液中的CH+：c＜a＜b
	D．	a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

3．对下列物质：①镁 ②石墨  ③熔融氯化钠 ④盐酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸钡  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分类正确的是（　　）

	A．	Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧		B．	Ⅱ中包含的物质是③
	C．	Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧		D．	Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩

2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．其中
①B、C、D的原子序数之比等于2：3：4；
②B与D同主族、C与D同周期；
③A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）A、B、C、D的元素符号依次是N、O、Mg、S．
（2）A的气态氢化物的电子式是．
（3）D离子和Ar原子的电子层结构相同，D离子的原子结构示意图是．

1．简要回答下列间题．
（1）常温下，可以用铝槽车运载浓硫酸的原因．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输．
（2）长期暴露在空气中的浓硫酸质量会增加的原因浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加．

20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

（1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是N（填元素符号）；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指元素（填“元素”或“单质”）；
（6）S和Cl中，气态氢化物较不稳定的是H₂S＜HCl．（填化学式）；
（7）工业上固氮的反应方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

19．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（　　）

	A．	加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
	B．	加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
	C．	加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
	D．	加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
	B．	放热的反应在常温下一定很容易发生
	C．	反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	D．	吸热反应在一定的条件下也能发生

17．氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则无色气体X的分子式为OF₂，氟气与稀NaOH溶液反应生成X的化学方程式为2F ₂+NaOH═NaF+OF ₂+HF，在此反应中，若有2 mol氟气参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol．

16．下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．请回答：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4

（1）Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）实验室制取YW₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）R₂X₂与W₂X反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）写出铁在高温下与W₂X反应生成磁性物质并产生W₂气的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（5）由W，R，X三种元素形成的离子化合物是强碱，写出它与铝反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═HSO3-
	B．	向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
	C．	将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	D．	将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+