4．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（　　）

	A．	羰基硫分子为非极性分子
	B．	羰基硫的结构式为：O=C=S
	C．	羰基硫沸点比CO2高
	D．	羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
	B．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	C．	生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
	D．	太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

2．下列变化或数据与氢键无关的是（　　）

	A．	水凝结成冰时，密度变小
	B．	氨分子与水分子形成一水合氨
	C．	水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解
	D．	NH3的沸点比PH3高

1．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的空间构型为三角锥形．由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的 电子式为．固体化合物E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-．
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生反应的化学反应方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或 ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂  b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的单质）
沉淀消失的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
实验室制取Z的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
M→N反应的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

19．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{V（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．
（2）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%．
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变
G．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）-1
	B．	在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1
	C．	分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1
	D．	在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
	B．	NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键
	C．	同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
	D．	NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物

16．已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R^2-时，含有电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{m-n-2}{w•m}$ mol

B．

$\frac{w（m-n）}{m}$ mol

C．

w（$\frac{m-n-2}{m}$） mol

D．

w（$\frac{m-n+2}{m}$） mol

15．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）

	A．	金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
	B．	若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族
	C．	aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
	D．	铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料