4．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来．发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是（　　）

	A．	反应物浓度减小，反应速率减小
	B．	反应物浓度增加，反应速率增加
	C．	温度升高，反应速率增加
	D．	热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率

3．H₂在O₂中燃烧生成H₂O的反应是放热反应，则（　　）

	A．	该过程中热能转化为化学能
	B．	反应物的总能量小于生成物的总能量
	C．	该过程中化学能转化为电能
	D．	反应物的总能量大于生成物的总能量

2．对于反应：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，已知158g KMnO₄反应生成了16g O₂，则固体残余物的质量是（　　）

A．

16g

B．

32g

C．

126g

D．

142g

1．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）

A．

H2

B．

浓盐酸

C．

浓硫酸

D．

CO2

20．硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是（　　）

A．

S

B．

Si

C．

B

D．

Be

19．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

白酒

B．

陈醋

C．

食用调和油

D．

蔗糖

18．如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH?2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．
甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH₃OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为：280mL（标准状况下）

17．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C₃H₈）．
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（2）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
	B．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	C．	Na2SO4溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
	D．	$\frac{kW}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

15．A⁺、B⁺、C^-、D^-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH=7，BC盐溶液pH＞7，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	AD盐溶液pH＞7		B．	在AC盐溶液中c（A+）+c（AOH）=c（C-）+c（HC）
	C．	酸的电离程度一定是：HD＞HC		D．	碱的电离程度一定是：AOH＞BOH