4．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl＞S＞F
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥失电子能力：Na＞Mg＞Al．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

3．下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是（　　）

	A．	石蕊溶液呈蓝色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	无色透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-
	D．	酸性溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

2．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
	B．	标准状况下，11.2 L S03含有的分子数为0.5NA
	C．	1 mol Na2O2含离子数为4NA
	D．	24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

1．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（　　）

	类比对象	结论
A	Cl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+HClO	I2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HI+HIO
B	C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑	C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
C	Na2O+H2O=2NaOH	CuO+H2O=Cu（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化剂为Cl₂．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
②基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L^-1H₂SO₄、1mom．L^-1NaOH、0.01mol．L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol．L-1KMnO4溶液．	溶液呈浅紫色，则证明不存在SO32-， 则证明不存在SO32-．
步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液．	溶液不变蓝色， 则证明不存在ClO-．

（4）研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³（标准状况）的空气，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g．则此空气中SO₂的浓度为6.4 mg/m³．（只要求计算结果，结果单位用mg/m³表示）．

19．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数由A到E依次增大．A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，且与C元素同主族．B是原子半径最大的短周期主族元素，其单质在空气中燃烧产物的颜色与D单质的颜色相同，都是淡黄色．试根据以上叙述回答：
（1）A的原子结构示意图为，元素C在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，E的元素名称为氯．
（2）B元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）能说明D的非金属性比E的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是：酸性：HClO₄＞H₂SO₄（或稳定性：HCl＞H₂S）等 （举一例，其中涉及的元素和物质用元素符号或分子式表示．）

18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是He（填元素符号 ）．
（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ），其中含有化学键的类型有离子键、共价键．
（3）元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞H（填元素符号 ）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr（填化学式 ）．
（5）十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为．
（6）十种元素中Al（填元素符号 ）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

17．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X^2-与Y⁺具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（　　）

	A．	原子半径Z＞Y
	B．	同周期元素中Y的金属性最弱
	C．	同主族元素中X的氢化物稳定性最高
	D．	同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

16．由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成	BaSO3难溶于硝酸
C	Na2SiO3溶液中通CO2气体出现浑浊	酸性：H2SiO3＜H2CO3
D	浓硫酸使蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

	A．	钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
	B．	溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
	C．	随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
	D．	碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱