14．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（　　）

A．

NO

B．

CO

C．

NH3

D．

SO2

13．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

化学反应	平衡 常数	温度/℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是CD（填序号）．
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

12．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数K_W=1×10^-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄ B．向水中加入Cu（NO₃）₂ C．加热水至100℃D．在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）常温下，现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）

11．下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1 000：1．
（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

10．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（　　）

	A．	在水溶液中能导电的化合物都是电解质
	B．	在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
	C．	氨水为混合物，不属于电解质
	D．	硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质

9．将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（　　）

A．

Br2 （蒸气）

B．

NH3

C．

C12

D．

CO2

8．（1）钛（Ti）是航空、军事、电力等方面的必需原料，目前大规模生产的方法是：
第一步：金红石（TiO₂）、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，若转移电子数为0.2mol，则参加反应的Cl₂标准状况下的体积是：2.24L．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛．此反应的化学方程式为2Mg+TiCl₄ $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl₂．
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠：质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
已知Cl₂、Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-、Fe³⁺．通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”）．

7．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨气时，请你选择进气口a（填“a”或“b”）．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）将产生的氨气缓慢通入FeCl₃溶液中，观察到的现象是产生红褐色沉淀．

6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．若Y原子的最外层电子是 k层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢化物的熔、沸点：H2Y＞H2Z
	B．	元素X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
	C．	W元素的阴离子与Ar原子具有相同的电子层结构
	D．	X与Y形成的化合物都易溶于水

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	B．	过量氨水和氯化铝溶液反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O
	D．	铜粉与稀HCl溶液的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑