4．用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则两溶液的体积比为9：2．

3．0.2 mol•L^-1 NaHSO₄和0.1 mol•L^-1 BaCl₂ 溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于1．

2．pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1：2体积混合，则混合后所得溶液的pH约为11.7．

1．从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一氯代烷不存在同分异构体的烷烃共有几种？请写出它们的结构简式．

20．把pH相等的CH₃COONa和NaHCO₃溶液稀释相同的倍数后，CH₃COONa溶液pH较大．对（判断对错）

19．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．化学式为C₃H₆O₂的二元混合物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度比为3：3；第二种情况峰的强度比为3：2：1，由此可推断混合物的组成可能是（写结构简式）、或．

18．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＜0
	B．	若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%
	C．	如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．则6s时 n（A）为0.11 mol
	D．	c（A）不随时间改变或单位时间里生成c和D的物质的量相等均可作为是否达到平衡的依据

17．根据有机物的性质，完成下表

有机物	加入试剂	预期现象
（1）甲苯	酸性高锰酸钾
（2）苯乙烯	溴水
（3）苯酚		呈紫色
（4）葡萄糖		出现红色沉淀
（5）淀粉	碘水
（6）鸡蛋清	浓硝酸

16．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
     a．MnO₂　　　　b．FeCl₃　　　　c．Na₂SO₃　　　　d．KMnO₄．

15．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是（　　）

	A．	若两种粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	B．	凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
	C．	金属元素的原子肯定不可能出现在阴离子中
	D．	两中性原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素