9．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：
2R-¹⁴CH=CH-R′$→_{条件}^{一定}$R-¹⁴CH=CH-R+R′-¹⁴CH=CH-R′
由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②

D．

②③

8．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（　　）

	A．	四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成
	B．	四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
	C．	四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
	D．	乙发生消去反应得到两种烯烃

7．A为由带支管的试管改制成的反应容器，在其下端底部开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入适量铁粉．向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．

（1）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽；
（2）反应开始后，D和E中的现象是D中石蕊变红色，E中产生淡黄色的沉淀
（3）反应2-3min后，在B中的NaOH溶液中的现象有溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
（4）证明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应的现象是E中有淡黄色的沉淀生成（或者D中石蕊试液变红）．
（5）上述实验装置中，具有防倒吸作用的有DEF（填字母）．如图所示的各装置可以应用于上述实验防倒吸的有②③④（填序号）．
（6）试评述该改进实验的优点：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显，对产品便于观察；③对尾气进行处理，防止对空气造成污染．

6．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
ii.2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH₃OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E₁和E₂-E₁的变化是：E₁减小；E₂-E₁不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ．mol^-1．则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol 编号	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
恒温容器1	2	0	0
恒温容器2	0	2	2
绝热容器3	2	0	0

（3）比较平衡时容器1中c₁（H₂O）和容器2中c₂（H₂O）的大小：c₁（H₂O）＜c₂（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K₁、K₂和K₃，三者的大小关系为K₁=K₂＞K₃．
（4）若容器l中平衡时CH₃OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

5．下列实验能到达预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	测定同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH	探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
B	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水溶加热	检验蔗糖是否已水解
C	将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液	检验乙烯的生成
D	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察白色沉淀转化为黄色沉淀	验证Ksρ（AgCl）＞Ksρ（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．（1）请写出下列物质的结构简式：
①2-甲基-3-乙基戊烷：；
②2，3-二甲基-1-丁烯：CH₃CH（CH₃）C（CH₃）=CH₂．
（2）请写出下列物质的名称：
①2，4-二甲基己烷
②3-甲基-3-乙基戊烷
（3）在有机反应中，反应条件尤为重要．条件（如温度、溶剂、催化剂等）改变，反应产物可能会随之改变．
①已知苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在50-60℃反应时生成硝基苯；若反应条件升温至100-110℃时，反应的化学方程式为+2HNO₃$→_{100-110℃}^{浓硫酸}$+2H₂O．
②卤代烃与碱反应时，溶剂不同则产物不同．若溴乙烷与氢氧化钾的水溶液反应，反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+KBr．
③甲苯能与溴蒸汽在光照条件下发生反应生成一溴代物，反应的化学方程式为：CH₃-C₆H₅+Br₂$\stackrel{光照}{→}$Br-CH₂-C₆H₅+HBr．
（4）某有机分子结构如下：该分子中至少有8个C原子在同一平面，最多有13个C原子在同一平面．

3．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L^-1的NaOH溶液或0.10mol•L^-1 的稀氨水滴定得如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
	B．	由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
	C．	曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
	D．	由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%

2．1个H₂SO₄分子中含有4个氧原子，共含有7个原子；0.5mol H₂SO₄中含有1mol氢原子，含有2N_A个氧原子．

1．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换反应．在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原．该反应中，Fe₂O₃发生了还原反应，Al发生了氧化反应，Fe₂O₃是氧化剂，Al是还原剂，Al₂O₃是氧化产物，Fe是还原产物．

5．某有机物的结构简式为，1mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应后，消耗NaOH的物质的量为（　　）

A．

5mol

B．

4mol

C．

3mol

D．

2mol