19．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO₂（g）完全转化为1molSO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=-198kJ•mol^-1．
（2）E_a的大小对该反应的△H无（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ•mol^-1．

18．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI
	B．	两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
	C．	AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
	D．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{8.5}{\sqrt{1.8}}$×10-12mol•L-1

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	有能量变化的过程一定是化学变化过程
	B．	需要加热才能发生的反应是吸热反应
	C．	化学反应中一定伴有热量的变化
	D．	物质发生燃烧的反应一定是放热反应

16．将下列物质进行分类（填序号）
①O₂与O₃ ②¹²₆C与¹³₆C  ③金刚石与石墨  ④冰与水  ⑤H₂、D₂、T₂⑥正丁烷和异丁烷
（1）互为同位素的是②
（2）互为同素异形体的是①③
（3）互为同分异构体的是⑥
（4）属于同一化合物的是④．

15．已知Na₂SO₃在空气中易被氧化为Na₂SO₄，现有一包包装破损的白色Na₂SO₃固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（　　）

	A．	取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
	B．	取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
	C．	取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
	D．	取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质

14．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO₂；②NO₂和O₂；③HCl和O₂；④NH₃和N₂，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度从大到小排列的顺序是（假设试管中溶质不扩散）①=③=④＞②．

13．下列各组离子能大量共存的是（　　）?

	A．	K+、NH4+、SO42-、NO3-		B．	H+、K+、HS-、SO42-?
	C．	Fe2+、H+、Cl-、NO3-		D．	Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-

12．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
按图1装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）甲、乙两方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：B
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入A试剂；
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，选择加入D试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

11．一定条件下，可逆反应：A₂+B₂?2C达到平衡．经测定，平衡时c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A₂、B₂和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L．
请回答：
（1）a、b应满足的关系是a-b=0.4
（2）a的取值范围是0.4≤a≤1.3．

10．Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	该反应中氧化剂是Cl2
	B．	根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
	C．	上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子
	D．	SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂