19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.7g羟基含有的电子数目为NA
	B．	常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5NA
	C．	标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3NA
	D．	1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA

18．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是

完成下列填空：
（1）写出X分子中所含官能团的名称氯原子、碳碳双键．
（2）写出甲物质的名称2-甲基-1，3-丁二烯．
（3）写出下列化学方程式：A→BClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaCl+2H₂O；E→；Z→W．
（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有3种．
（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl₃溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式等．
（6）写出实验室由D制备E的合成路线．
反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B$→_{反应条件}^{反应试剂}$??????目标产物）

17．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）

	A．	2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
	B．	途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
	C．	途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
	D．	Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

16．根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是（　　）

	A．	ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
	B．	氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴
	C．	某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-14+d mol•L-1
	D．	某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

15．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
	B．	1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
	C．	pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
	D．	将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

14．已知NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量 KIO₃氧化，当 NaHSO₃完全消耗即有 I₂析出，依据 I₂析出所需时间可以求得 NaHSO₃的反应速率．将浓度均为 0.020mol•L^-1的 NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

	A．	40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短
	B．	图中a点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0×10-5mol•L-1•s-1
	C．	图中b、c两点对应的 NaHSO3反应速率相等
	D．	40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

13．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br-、NO3-
	B．	在氨水溶液中  Al3+、NO3-、Cl-、Ag+
	C．	某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
	D．	能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

12．某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，关于下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
	B．	0.1mol•L-1Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）=0.1 mol•L-1
	C．	NaHA的水溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	Na2A的水溶液中：c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）

11．某种干燥粉末混合物由Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a，当气体a 缓缓地通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余．另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后剩余固体的质量增加了．则原混合物的判断正确的是（　　）

	A．	一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3		B．	一定含有Na2O和NaCl
	C．	不会有Na2CO3和NaCl		D．	不会有NaHCO3和Na2CO3

10．干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率如下：

物质	MgO	CaO	ZnCl2	ZnBr2
干燥效率	0.008	0.2	0.8	1.1

根据以上数据，有关叙述错误的是（　　）

	A．	MgO 的干燥性能比CaO差
	B．	干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
	C．	MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
	D．	上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大