9．已知氮元素和氧元素组成的化合物中 氮元素和氧元素的质量比为7：16其化学式可能为（　　）

A．

NO

B．

NO2

C．

N2O

D．

N2O5

8．2009“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”．下列认识和做法不符合这一主题的是（　　）

	A．	洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
	B．	加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
	C．	合理施用农药、化肥，以减少水体污染
	D．	淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭

7．电解水这一变化中，没有变化的粒子是（　　）

A．

水分子

B．

水原子

C．

氢、氧两种原子

D．

以上都不是

6．金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（　　）

	A．	微粒体积很小		B．	微粒之间有间隔
	C．	微粒质量很小		D．	微粒在不停的运动

5．某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml，该同学倒出的液体体积是（　　）

A．

18ml

B．

大于18ml

C．

小于18ml

D．

无法判断

4．奠定近代化学基础的学说是（　　）

A．

分子-原子论

B．

元素周期律

C．

物质不灭定律

D．

质量守恒定律

3．对下列常见现象进行分析，其中发生了化学变化的是（　　）

	A．	煮饭前米用水洗一洗		B．	冰箱中放入木炭后，异味消失
	C．	自行车轮胎在烈日下爆裂		D．	食物变质

2．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=a kJ•mol^-1
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H₁=-159.47kJ•mol^-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅲ中影响CO₂平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO₂平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO₂的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO₂平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO₂的平衡转化率降低．

（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K₁=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO₂）的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH₂）₂+2H₂O?（NH₄）₂CO₃．下列物质中与尿素有类似性质的是A、B．
A．NH₂COONH₄ B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂ C．HOCH₂CH₂OH  D．HOCH₂CH₂NH₂
（6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO₂的转化率随时间的变化关系．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）小于B点的正反应速率为v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡转化率为30%．
（7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4．阳极室中发生的反应为6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl．

1．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应．
（2）有关G的下列说法正确的是CD．
A．属于芳香烃 
B．能与FeCl₃溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 
D．1mol G最多可以跟4mol H₂反应
（3）E的结构简式为．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH₃COONa+CH₃OH++H₂O．
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应②与FeCl₃溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

20．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	C．	将0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）