19．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷   D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是D．
（2）通过非极性键形成的原子晶体是G；含有共价键的离子晶体是E．
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是B、C，受热熔化，需克服共价键的是A、G．

18．用“＞”、“＜”、“=”填空
（1）第一电离能：P＞S；      
（2）酸性：H₃PO₄＜ H₂SO₄；
（3）稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se；
（4）微粒半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺；S＜S^2-
（5）碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
 （6）元素的电负性：S＜Cl．

17．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（　　）

A．

H2O、HD、C3H8

B．

P2O5、CO2、H3PO4

C．

SO2、SiO2、CS2

D．

CCl4、（NH4）2S、H2O2

16．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
	B．	分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
	C．	在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
	D．	物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

15．有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（　　）

A．

B．

C．

D．

14．下列粒子的空间构型不是正四面体的是（　　）

A．

SiH4

B．

CH3Cl

C．

P4

D．

NH4+

13．（1）普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，其中产物Na₂SiO₃的名称为硅酸钠，仿照这个方程式，写出石灰石（CaCO₃）与SiO₂加强热的反应方程式CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑
（2）水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为水化，在海湾出现叫做赤潮．
（3）写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：
负极Fe-2e^-=Fe²⁺   正极O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-总反应式Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓．

12．写出下列反应的化学方程式：
（1）食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC₆H₁₂O₆．

11．下列做法中，不利于实现让金坛“天更蓝，水更清”目标的是（　　）

	A．	回收废旧电池
	B．	将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
	C．	开发利用氢能源
	D．	推广使用无磷洗涤剂

10．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N₂的一种用途做保护气、保存粮食．
（2）HNO₃与上图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为AgNO₃．
（3）实验室制取物质B的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO₂和NO的混合气体），反应中消耗HNO₃的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等．请将3种物质：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O
并配平其对应的离子方程式：□Fe²⁺+□NO₃^-+□H⁺=□Fe³⁺+□N₂O↑+□H₂O
（ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）