9．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙醇中的乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
	D．	苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

8．有机分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子．当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）

	A．	与乙酸发生酯化反应		B．	与NaOH水溶液反应
	C．	催化剂作用下与H2反应		D．	与银氨溶液作用发生银镜反应

7．甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g．

6．如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

5．t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g•cm^-3，物质的量浓度为c mol•L^-1．向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1		B．	S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
	C．	X=YS		D．	W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

4．某有机物M既可以与HCl反应又可与NaOH反应，还可以两分子缩掉2个水分子，生成分子式为C₄H₆0₂N₂的有机物N，则M的结构简式为NH₂CH₂COOH，N的结构简式为，M与HCl反应的离子方程式为NH₂CH₂COOH+H⁺=．

3．用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如下：

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂有四个共价键．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的结构式是．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子总数相等，其化学式为N₂O．
（4）E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO₄，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．
（2）D、F、B气态氢化物中以H₂O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为正四面体．
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD₂化合物中微粒间作用力共价键．
（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H₂SO₄．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．
（6）EBC^-和A₂D₂反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN^-+11H₂O₂=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺．

20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的符号ANa，DSi，EP；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）D的固态氧化物是原子晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D-0共价键为4nmol．