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    9．将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（N2）=0.15mol•L-1•min-1 ②v（H2）=1.05mol•L-1•min-1③v（NH3）=0.30 mol•L-1•min-1，其中正确的是（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    8．下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液．
    A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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    7．1.0L 1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为（　　）
    A．57.3 kJ•mol-1B．114.9 kJ•mol-1C．171.9 kJ•mol-1D．229.2 kJ•mol-1

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高
    C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物
    D．因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O＞H2S

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    5．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A．原子序数大小：X＞Y
    B．Xm+  和Yn-  离子半径大小：r（Yn- ）＜r（Xm+）
    C．在周期表中X、Y在不同周期
    D．在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

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    4．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列  关于该装置的说法正确的是（　　）
    A．外电路电流方向为：X→外电路→Y
    B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y

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    3．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（　　）
    A．18O、19O、24MgB．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子

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    2．如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）
    A．B．C．D．

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    1．下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应

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    20．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（　　）
    A．钾的密度比钠的小B．加热时，钾比钠更易气化
    C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．钾原子的电子层比钠原子多一层

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