19．下列叙述中可以说明反应2HI?H₂+I₂（g）已达平衡状态的是②  
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI=I₂%
④反应速率v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）时．

18．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（　　）

A．

CH2=CH2

B．

CH2=CH-CH=CH2

C．

D．

17．某化学兴趣小组为探究元索性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液体倒吸  
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMn0₄、浓盐酸、MnO₂，
请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
①装置B中的化学方程式2KMn0₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加硅酸钠，观察到C中溶液的现象为有白色沉淀生成．

16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10mL 6mol•L^-1CH₃COOH溶液，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L^-1的I₂溶液进行滴定到终点，消耗21.00mL I₂溶液．
（1）实验中的指示剂是淀粉溶液．
（2）加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用．煮沸的目的是除去溶液中溶解的O₂；冷却的目的是避免维生素C被O₂氧化．
（3）计算样品中维生素C的质量分数（要求列式，且式中各物理量带单位）．

15．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为HOCH₂CHO．
（2）若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为．
（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为C₈H₈O．如果A分子中每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．

14．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

苯

B．

乙基（-CH2CH3）

C．

碳正离子[（CH3）3C+]

D．

碳烯（：CH2）

13．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH₃CH₂Br+2Na-→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）

A．

CH3Br

B．

CH3CH2CH2CH2Br

C．

CH2BrCH2Br

D．

CH3CHBrCH2CH2Br

12．在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃时发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃（正反应放热），SO₂和O₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）0～4min的平均反应速率v（SO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入表空格内：

改变的条件	v正	v逆
①减小SO2的浓度	减小	不变
②减小SO3的浓度	不变	减小
③缩小容器的体积	增大	增大
④加入V2O5作催化剂	增大	增大

11．实验室中可用如图所示的装置合成NH₃．
试回答下列问题：
（1）请写出装置甲的三个作用：①干燥氮气和氢气、②使氮气和氢气混合均匀、③通过观察气泡控制气体比例和流速．
（2）从乙导出的气体是N₂、H₂、NH₃，检验产物的简单化学方法是用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气．

10．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
（1）A、C、D形成的化合物的电子式；D、E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式H-O-O-H；A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的符号是³₁H或T．
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O；3.2g的B₂A₄全部参加反应，转移电子的数目为0.4N_A．