9．（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1．写出这些化合物的化学式Na₂O₂、K₂S₂．
（2）已知S₂Cl₂分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式CO₂，CCl₄．
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是N₂、CO和CO₂、N₂O．
②此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：SO₂、O₃．

8．已知某金属元素R的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层下列推断正确的是（　　）

	A．	R元素位于第6周期，ⅢB族		B．	R（OH）3与Al （OH）3一样是两性氢氧化物
	C．	R单质还原性比铝强		D．	离子半径：R3+＞R+

7．有A、B、C三种短周期主族元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．

A3BC4

B．

A2（BC4）3

C．

A2BC3

D．

A2BC4

6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
④金属元素只有金属性，没有非金属性；
⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； 
⑥离子化合物一定含金属元素．

A．

①②③

B．

②③

C．

①⑤⑥

D．

全部

5．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
	B．	4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
	C．	用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
	D．	1mol N5+含有的电子数为34NA

4．下列关于电化学的说法中错误的是（　　）

	A．	原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应
	B．	原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能
	C．	电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4
	D．	利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	B．	吸热反应一定需要加热才能发生
	C．	凡是放热反应的发生均无需加热
	D．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化

2．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）

A．

淀粉类物质

B．

水

C．

脂肪类物质

D．

蛋白质

1．一定温度和催化剂条件下，在一容积恒定的密闭容器中发生某可逆反应的情况如图所示（各物质均为气态）．
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式用A、B、C表示为2A+B?2C．
（2）反应一段时间后，C的浓度增加了3.0 mol•L^-1，用B表示的反应速率为1.0 mol•L^-1•min^-1，则这段时间为1.5min．

20．Ullmann（乌尔曼）反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．其反应机理如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为C₇H₆N₂．
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅰ的同系物，分子式为C₈H₉Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为3：2：2：2，其所有的结构简式为、．
（3）1mol化合物Ⅲ可以与7mol H₂发生加成反应，加成后产物结构简式为．
（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：．