19．已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H₂C═CH₂$\stackrel{碱性KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH₂CH₂OH．现以CH₂═C（CH₃）₂为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G．

（1）D的结构简式是，G的结构简式是．
（2）B-→C的化学方程式是2+3Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+4H₂O．
（3）E-→F的化学方程式是+CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）C酸化后的物质H有多种同分异构体，与H所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有5种（不包括H）．

18．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

（1）两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有温度计．理由是控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率．
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀．
（5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：C₂H₅OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂↑．

17．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）₂悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有C₆H₁₂O₆（写分子式）．
（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A．A+CH₃COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做消毒剂．
（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134．取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g．则分子中C、H原子的个数比2：3．苹果酸的分子式是C₄H₆O₅．

16．有下列各组物质：（A）S₂和S₄  （B）${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  （C）CH₄和C₈H₁₈（D） CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
（E）和
①B组两物质互为同位素        
②A组两物质互为同素异形体
③D组两物质互为同分异构体    
④C组两物质互为同系物
⑤E组为同一物质．

15．把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵．1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（　　）

A．

2.26 t

B．

1.98 t

C．

1.65 t

D．

1.06 t

14．一定条件下，在2L密闭容器中加入2 molSO₂和1 molO₂，30s后反应达到平衡，测得SO₂的物质的量是1.8 mol，则用O₂表示的该反应的化学反应速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此条件下，化学平衡常数是0.027；当增大氧气浓度时，该反应的平衡常数将不变（填“增大”或“减小”或“不变”）

13．将质量为1g，相同大小的两块铜片分别投入到足量的浓硝酸和稀硝酸中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应后的溶液的质量相同		B．	与浓硝酸的反应中，铜片先消失
	C．	产生气体的颜色相同		D．	产生气体的体积相同（相同条件）

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的数分别代表某一种化学元素．

（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是HCl（填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl₄、NaCl溶液、NaBr溶液．

实验步骤	实验现象与结论

11．A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质．它们之间的转化关系如图②所示．

C	D
		G

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为NO₂．乙的结构式为N≡N．
（2）B的最高价氧化物的电子式为．
（3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：．
（4）G的单质与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O．

10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白．
（1）只含极性键的物质有①．
（2）只含非极性键的物质有④⑨．
（3）只含极性键和非极性键的物质有③．
（4）只含离子键和极性键的物质有②⑦．
（5）只含离子键和非极性键的物质有⑤．
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有⑥．
（7）不含化学键的物质有⑧．