2．下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池是把电能转化为化学能的装置
	B．	原电池两极均发生氧化还原反应
	C．	原电池中的阳离子向正极移动
	D．	原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

1．某有机物分子中含有强还原性基团，将它与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．有一种绿色粉末状的纯净物M，在加热条件下分解，生成三种物质A、B、C．
①无色气体A通过炽热的焦炭后转化为气体D；
②黑色粉末B在加热条件下与D反应，生成红色固体E，同时放出无色气体A；
③A与石灰沙浆中的F反应，能够生成白色坚固的固体G．
试回答：
（1）写出绿色粉末M的化学式Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）写出上面反应①、②、③的化学方程式：
①CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO；
②CuO+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

6．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）写出下列元素的元素名称：A碳，B氧，C硅，D钠．
（2）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（3）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

5．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，写出该反应的化学方程式N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
负极的电极反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）假设使用肼-空气燃料电池作为电源，有4mol电子在电路中经过，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

4．如图是元素周期表的一部分

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线      
（2）请在表中标出第VⅢ的位置
（3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
（4）请在表中标出铝的位置
（5）请在表中标出非金属最强的元素．

3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl   MgCl2   NH4Cl		B．	H2O     Na2O    ? CO2
	C．	NH3     H2O      CO2		D．	CaCl2 ? NaOH     H2O

2．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式
	B．	Mg2+的结构示意图
	C．	NH3的结构式
	D．	用电子式表示溴化氢的形成过程为：+→

1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）溴的基态原子的价电子排布图为4s²4p⁵．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（I）．

元素名称	氟	氧	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I^-+I₂═I₃^-．I₃^-的中心原子周围的σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3．
（6）写出一个CO₂的等电子体：CS₂、N₂O．

20．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　）

	A．	乙醇和甲醇		B．	邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛
	C．	对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸		D．	H2O和H2S