2．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．
（1）用氨水吸收尾气中的SO₂后，再加入硫酸，可获得SO₂和（NH₄）₂SO₄两种产品．相关反应的化学方程式为SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）．
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择H₂SO₄（填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO₃和HNO₃的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O．

1．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）═CaWO₄（s）+2OH^-（aq）．
（1）图为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T₁时K_SP（CaWO₄）=1×10^-10．
②T₁＜ T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na₂WO₄）=c（NaOH）=0.5mol•L^-1]中，加入过量Ca（OH）₂，反应达到平衡后WO₄^2-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH^-，使溶液中OH^-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO₄^2-的沉淀率．

20．某校化学兴趣小组为探究FeSO₄和NaHCO₃的反应，按右图所示操作将NaHCO₃溶液滴加到FeS0₄溶液中（FeS0₄和NaHCO₃溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量铁粉）．观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．
（1）产生的气体是CO₂（填分子式）．

【查阅资料】：FeCO₃为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe（OH）₃．
（2）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假设2：白色沉淀是FeCO₃；
假设3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃；
（3）若假设1成立，写出生成Fe（OH）₂的化学方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+2CO₂↑，
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的氢氧化亚铁被迅速氧化．某同学认为白色沉淀不可能为Fe（OH）₂，你是否同意其观点？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是反应体系进行了无氧处理并且碳酸氢钠水解提供了碱性环境
（4）请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．

19．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

（1）G中含氧官能团的名称是羟基和羧基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
（2）C-D的化学方程式是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr．
（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）下列说法正确的是ad．
a．B中所有原子可能在同一平面上
b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol He发生反应
d．G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
（5）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl，发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是．

18．（1）砷在元素周期表中的位置是ⅤA其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₂，其中As₂O₂热稳定性差，根据图1写出As₂O₂分解为As₂O₃的热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁，C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₂AsO₂和Na₂AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₅和As₂O₃的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液，As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL，滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．列式计算试样中As₂O₅的质量为0.115．

17．G是一种防腐剂，合成G的一种路线如下：

已知：①C能与FeCl₃溶液发生显色反应

回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯C→D的反应类型为取代反应
（2）C的结构简式为G的官能团名称为羟基和酯基
（3）E→F的化学方程式为
（4）满足下列条件的E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式是
①能发生银镜反应和水解反应②能和金属钠反应产生氢气③不能和FeCl₃溶液发生显色反应④属于芳香族化合物
（5）由化合物C经如下步骤可合成

反应条件1所选择的试剂为氢气反应条件2所选择的试剂为浓硫酸M的结构简式为．

16．下列说法错误的是（　　）

	A．	对于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示则Y可能表示温度，x可能表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
	B．	已知可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1．若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
	C．	已知反应2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
	D．	图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

15．下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
	B．	常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3-）
	D．	常温下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3-）=1×10-5mol•L-1

14．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

已知：①，②
（1）写出反应C→D的化学方程式+CH₃OH $→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型取代反应．
（2）写出结构简式．B，X．
（3）A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有4种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式．
（4）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（5）已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选．（合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

13．以下是合成芳香族有机高聚物PC的合成路线．

已知：ROH+R’OH$→_{△}^{浓硫酸}$ ROR’+H₂O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称羧基、氯原子；写出反应①的反应条件光照；
（2）写出反应⑤的化学方程式HOOCCCl（CH₃）CH₂COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+3H₂O．
（3）写出高聚物P的结构简式．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr₂
（5）写出以分子式为C₅H₈的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$ CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH₃COOCH₂CH₃．