12．CuSO₄?5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO₄?5H₂O的实验室制备流程圈．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色；有无色气体生成．
（2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄
称取0.1000g提纯后的CuSO₄?5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄?5H₂O0.098g．
（4）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点所对应的刻度．
（5）若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO₄?5H₂O的质量偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）如果l.040g提纯后的试样中含CuSO₄?5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为-1.48%．

11．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
Ⅰ．【查阅资料】
①Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
③Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸．
Ⅱ．【实验装置】
如图所示（省略夹持装置）：
Ⅲ．【实验步骤】
①如图示加入试剂．
②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．C中发生反应：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na₂S₂O₃•5H₂O的粗产品．
（1）加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；b瓶的名称是广口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因为：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大，不易溢出．
（3）E中的试剂可以选用b（选填序号）．
a．稀H₂SO₄b．NaOH溶液c．饱和NaHSO₃溶液d．Na₂CO₃溶液
（4）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，当沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（5）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
（6）所制得的粗产品可以通过重结晶方法进一步提纯得到纯Na₂S₂O₃•5H₂O．

10．CO的应用和治理是当今社会的热点问题．
（1）CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂．写出该反应的化学方程式为2CO+SO₂=2CO₂+S．
（2）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为0.4N_A．
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（3）下列说法不正确的是cd（选填序号）
a．该反应是一个放热反应
b．该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
（4）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是a（选填序号）
a．及时吸收或移出CO₂        
b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂  
d．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
（5）从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是ad（选填序号）
a．加水稀释    b．加入少量甲酸钠固体   c．通氯化氢    d．加入少量苛性钠固体．

9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液的质量减小程度：乙＜甲
	B．	溶液的导电能力变化：甲＞乙
	C．	甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲=乙
	D．	电极反应式：甲中阳极：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正极：Cu2++2e→Cu

8．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（　　）

	A．	该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水		B．	氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
	C．	侯氏制碱法实现了对氨气循环利用		D．	生产时，应先通二氧化碳再通氨气

7．实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：回答下列问题：

（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H₂O₂发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防止倒吸．
（2）该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免产生SO₂．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．
（5）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃   ②稀H₂SO₄    ③K₂SO₃溶液④BaCl₂溶液     ⑤FeCl₂溶液    ⑥KSCN溶液
（6）25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c（CIO₂^-＞c（CH₃COO^-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O₂的电离常数为1.1×10^-2mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数为1.7×10^-5mol•L^-1）若要使两溶液的pH相等应bd（填序号）
a．向NaClO₂溶液中加适量水    
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体  
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水．

6．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其它产物会与AlCl₃发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．


Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：球形冷凝管；其它产物与A1C1₃发生副反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体
（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

5．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体．
I．实验室制取无色的无水AlBr₃（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l．将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br₂=2AlBr₃．
（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N₂的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L^-1NaOH溶液：2.0mol•L^-1硫酸
（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤    
③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右；
④过滤、洗涤  
⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
⑥蒸发浓缩；
⑦冷却结晶； 
⑧过滤、洗涤、干燥．

4．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
（1）H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入氨水的目的是Fe³⁺使转化为Fe（OH）₃，其化学反应方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学
方程式：2Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+4NH₃↑+8SO₃↑+26H₂O．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al₂O₃固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O（不必写出计算过程）．

3．已知某反应为：

（1）1molM完全燃烧需要9.5molO₂．．
（2）有机物N不可发生的反应为C：
A．氧化反应　      B．取代反应　  C．消去反应
D．还原反应        E．加成反应
（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl₃溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有6种．
（4）物质N与H₂反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为．
（5）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：Ⅰ$→_{浓硫酸、△}^{-H_{2}O}$Ⅱ$\stackrel{催化剂}{→}$Ⅲ
有机物Ⅱ的结构简式为；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为．