2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色沉淀生成，就说明氯的非金属性强于硫；
（2）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；
（3）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式H-O-O-H．
（4）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

1．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

下列6种物质：A．P₄（白磷），B．SiO₂，C．CaCl₂，D．Ca（OH）₂，E．NaF，F．CO₂，固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）
（1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有CDE；
（2）其中与（2）晶体类型相同的有B，它们属于原子晶体．
（3）与（3）晶体类型相同的有A，熔化时需要破坏分子间作用力．
（4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是（2）．
（5）上述（1）-（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）（2）（1）（3）．

20．用“＞”或“＜”回答下列问题
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越强；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越稳定；
④酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄；气态氢化物稳定性：H₂S＜HCl．

19．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时，（　　）

	A．	两者消耗NaOH的物质的量相同
	B．	中和HCl消耗NaOH的物质的量多
	C．	中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
	D．	两者消耗NaOH的物质的量无法比较

18．在0.1　mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变
	D．	加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

17．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）

A．

431 kJ/mol

B．

946 kJ/mol

C．

649 kJ/mol

D．

869 kJ/mol

16．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是S^2-＞S＞Cl＞N．
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵
③基态Z^2-的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式：
（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

15．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	氧气在放电条件下变成臭氧		B．	加热胆矾成白色无水硫酸铜
	C．	漂白的草帽久置空气中变黄		D．	氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

14．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（　　）

A．

H2O2和CH3OH

B．

HNO2和HClO

C．

H2O和CH4

D．

HCl和F2

13．现有①BaCl₂  ②碘片  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄  ⑤干冰   五种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是②⑤．（填写物质的序号，下同）
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①．
（3）①的电子式是，⑤的形成过程用电子式表示为．