12．某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，已知A～E有如图转化关系．则A的结构可能有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

11．S-诱抗素的分子结构如右图所示，它可以保证鲜花盛开．下列关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	其分子式为C15H22O4
	B．	1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol
	C．	一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应
	D．	既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺（填离子符号）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：．

9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y比X弱
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水
	D．	一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来

8．下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是（　　）

	A．	CaCl2和Na2O2中都只含有离子键
	B．	NaOH和NaHS都既含有离子键，又含有极性键
	C．	CO2和H2S中都只含有非极性键
	D．	H2O2和CS2都既含有极性键，又含有非极性键

7．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）

	A．	元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的
	B．	主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
	C．	四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多
	D．	元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素

6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有1个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的等电子体是NH₄⁺（写一种）．LiBH₄中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键         B．共价键         C．金属键         D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H₂O高于HFH₂O分子间氢键数比HF多，所以H₂O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H₂O           B．CH₄            C．HF          D．CO（NH₂）₂
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K⁺在立方晶胞的中心，Mg²⁺在晶胞的8个顶角，F^-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF₃，每个K⁺与12个F^-配位．

5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（　　）

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结 构 模 型 示 意 图
备注	熔点1873K		易溶于CS2

	A．	单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含有20个正三角形
	B．	SF6是由极性键构成的非极性分子
	C．	固态硫S8属于原子晶体
	D．	HCN的结构式为H-C≡N

4．美国 lawrece liremore 国家实验室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是（　　）

	A．	CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
	B．	在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化
	C．	CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
	D．	在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反应热△H为（　　）

A．

-1 638 kJ/mol

B．

+1 638 kJ/mol

C．

-126 kJ/mol

D．

+126 kJ/mol