2．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	点燃前甲烷不必验纯
	B．	甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
	C．	煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
	D．	甲烷是一种具有正四面体结构的很稳定的气体

1．下列化合物中，只存在共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

H2O

C．

KCl

D．

CaO

20．下列化合物中，存在离子键的是（　　）

A．

Br2

B．

CO2

C．

NaCl

D．

HCl

19．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液）打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；
③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）实验中观察到的现象是U形管里的红墨水（或品红溶液）会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高．
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
（3）该实验的原理是CaO和H₂O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高．
（4）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）说明CaO、H₂O的能量与Ca（OH）₂能量之间的关系：CaO和H₂O的能量之和大于Ca（OH）₂的能量．
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否（填“能”或“否”）．

18．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为200 N_A．

17．（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂．
（2）若用甲烷-氧气构成燃料电池，电解溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电级反应式2O₂+4H₂O+8e^-═8OH^-；负极的电极反应式CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．

16．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个环形搅拌器（或环形玻璃棒）（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是B（ 填代号）
A．进行实验时的气温
B．装置的保温隔热效果
C．实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是固体NaOH溶于水放热．

15．元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是（　　）

A．

X2Y3

B．

X3Y2

C．

Y2X3

D．

Y3X2

14．（1）在所给反应条件下，推断下列各步反应所得有机物的结构简式：

X Y M N
（2）写出Y→Z化学方程式：+CO₂+H₂O→+NaHCO₃．

13．诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用．DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是：（　　）

	A．	DDT分子中两苯环不可能共平面
	B．	DDT分子属于芳香烃
	C．	若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体
	D．	DDT难以降解的原因是DDT难以发生水解反应