2．已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12（本题涉及的溶液温度均为100℃）下列说法正确的是（　　）

	A．	0.05 mol•L-1的H2SO4溶液pH=1
	B．	0.001 mol•L-1的NaOH溶液pH=11
	C．	0.005 mol•L-1的H2SO4溶液与0.01 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
	D．	完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

1．下列变化不能通过一步直接完成的是（　　）

A．

SO2→H2SO4

B．

Al（OH）3→Al2O3

C．

SiO2→H2SiO3

D．

Fe（OH）2→Fe（OH）3

20．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

19．下列有关说法或操作中，属于正确的有（　　）

	A．	用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体
	B．	用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
	C．	用25 mL量筒准确量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
	D．	配制1.2mol/LNaOH溶液时，若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则使实验结果偏低

18．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）

A．

H2O、F-

B．

NH4+、Na?

C．

Mg2+、S2-

D．

HCl、H2S

17．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	10个中子的氧原子的核素符号：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	H2O分子的结构式：H-O-H
	C．	Na的原子结构示意图：
	D．	氮气的电子式：：N：：：N：

16．下列关于物质用途的说法正确的是（　　）

	A．	SO2可用来漂白馒头、银耳等食品
	B．	纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
	C．	氢氧化铝可以用做耐火材料
	D．	四氧化三铁常用作红色油漆和涂料

15．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素的浓度0.067g/L；
②Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

（1）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴的方法，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为Br₂腐蚀橡胶．
③实验中要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度计b的温度，并收集沸点为59℃时的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	B．	实验室制备氯气 MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
	C．	用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	D．	Cl2通入水中Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

13．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
	B．	氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
	C．	某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则该晶体一定是NH4Cl
	D．	某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2