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    12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：T＜XB．R与Q的电子数相差16
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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    11．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（　　）
    A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3

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    10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    9．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
    D．离子化合物中一定含有离子键

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    7．写出C6H12O2的结构简式．

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    6．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.008
    ②22.0018.007
    ③22.0022.006
    （1）依据题意判断，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），该温度下水的离子积KW=1×10-12．
    （2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为?5×10-5mol/L?．
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为1×10-4mol/L．

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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    B．某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    4．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．则x（　　）
    A．一定为2B．一定为3C．为2或3D．可以为任意数字

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    3．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．n（OH-）和c（H+）D．c（H+）和c（OH-）的乘积

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