2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO₂）制钛，涉及的步骤为：
TiO₂-TiCl₄-Ti，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol      ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的热化学反应方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

1．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
①Ar     ②CO₂    ③Na₂O₂④KOH     ⑤MgBr₂     ⑥NH₄Cl     ⑦CaO    ⑧H₂SO₄
（3）用电子式表示MgBr₂的形成过程：．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	如图可表示水分解过程中的能量变化
	B．	若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	D．	已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为-a-b-c

19．将反应Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu设计成原电池．下列判断不正确的是（　　）

	A．	若设计成图甲所示的原电池，电极A、B分别是Zn、Cu
	B．	若设计成图乙所示的原电池，D电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
	C．	原电池乙工作时，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液
	D．	其他条件相同时，原电池甲比原电池乙的可储存时间长

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	构成原电池正极和负极的材料必须是金属
	B．	在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
	C．	实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应
	D．	原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

17．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO₂（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

16．有机物中的羧基中-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是（　　）

A．

CH3COCH2Cl

B．

CCl4

C．

COCl2

D．

CH2ClCOOH

15．（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）
①金刚石（C-C）②锗（Ge-Ge）③晶体硅（Si-Si）④金刚砂（Si-C）
（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1；
（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，元素符号为S；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂SO₄．
（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C₂₀晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．

14．试用电子式表示下列过程
（1）MgCl₂：
（2）Br₂：
（3）H₂O：．

13．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，下列判断正确的是（　　）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　　
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　　
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．

A．

①②

B．

②③⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④