12．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定         
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应     
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

11．锌-溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br₂$?_{充电}^{放电}$Zn²⁺+2Br^-，下列各反应：①Zn-2e^-=Zn²⁺；②Br₂+2e^-=2Br^-；③2Br^--2e^-=Br₂；④Zn²⁺+2e^-=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的反应分别是（　　）

A．

①②

B．

③②

C．

④②

D．

③①

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
	B．	M与R性质相似
	C．	Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物
	D．	L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q

9．M、N都是短周期元素，原子半径M＞N，它们可形成化合物MN₂，由此得出的正确判断是（　　）

	A．	M、N不可能在同一周期		B．	M一定在N的下一周期
	C．	MN2肯定是共价化合物		D．	M、N可能在同一主族

8．如果把Cu、Zn与稀H₂SO₄构成的原电池表示为Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，则下列能表示原电池的是（　　）

A．

Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu

B．

Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$Ag

C．

Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$C

D．

Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu

7．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）

	A．	用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
	B．	用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
	C．	用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
	D．	用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

6．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

	A．	NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
	B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量

5．有机物A（C₁₀H₂₀O₂）有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：

①B分子中没有支链；
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）请写出A、D、F的结构简式 A：（CH₃）₃CCOO（CH₂）₄ CH₃；D：CH₃（CH₂）₃COOH；F：CH₃CH₂CH₂CH═CH₂．
（2）B可以发生的反应有①②④（填序号）．
①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应
（3）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（4）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式（任写一种）：（CH₃）₂CHCH₂COOH或CH₃CH₂CH（CH₃）COOH．

4．分子式为C₃H₆O₃的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式（不考虑同一碳原子上连两个羟基），并回答相关问题：
（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1mol H₂，还能与NaHCO₃溶液反应，则甲的结构简式为，该物质易溶于水（填“难”或“易”），原因是能与水分子形成氢键，该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点，原因是该物质分子间可形成氢键．
（2）乙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且乙与金属Na不反应，则乙结构简式为CH₃OCOOCH₃，该物质属于酯类化合物（填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”），它的液体密度应比水小．

3．下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（　　）
①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯．

A．

只有①③

B．

只有②④

C．

只有①③④

D．

①②③④