12．钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素．
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为3d¹⁰4s¹
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为3
（3）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高，其原因是Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高
（4）CaC₂是制备乙炔的原料，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为，1个O₂²⁺中含有2个π键．
（5）AlCl₃、AlCl₄^-中均含有配位键．在AlCl₃﹒NH₃中，提供空轨道的原子是Al，在AlCl₃﹒NH₃中Al原子采取sp³杂化．

11．烷基取代苯      可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成，，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不被氧化，现有分子式是C₁₂H₁₈的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（　　）

A．

13种

B．

14种

C．

15种

D．

16种

10．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+		B．	第一电离能：He＜Ne＜Ar
	C．	分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2		D．	共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C

9．钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$Na₂S_x．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Na+向负极移动
	B．	放电时，正极上发生的反应为xS+2Na++2e-=Na2Sx
	C．	充电时，阳极上发生的反应为2Na-2e-=2Na+
	D．	放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应

8．碳及其化合物与人类关系密切
（1）碳原子的价层电子排布图为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³．
（2）固体CO₂俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是干冰沸点低，挥发时吸收热量使水蒸气凝结为液体而降落，干冰晶体内存在的粒子间作用力有范德华力和共价键，其中一个分子周围紧邻的分子有12个．干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm，列式表示该晶体的密度$\frac{176}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（只列出表达式，不必化简）．
（3）金刚石的晶胞如下图（均为同种原子），碳原子的配位数是4，碳原子与碳碳键个数比为1：2，碳原子空间利用率为34%．（计算结果保留两位有效数字．$\sqrt{2}$=1.41   $\sqrt{3}$=1.73）

7．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol 乙烯分子中含有的σ 键数目为5NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA
	C．	标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成$\frac{5}{22.4}$L的CO2
	D．	14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子总数为3NA

6．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：C2H5OH		B．	羟基的电子式
	C．	NaCl的晶体模型：		D．	甲烷分子的比例模型：

5．已知：①N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜0，
②2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0．请回答下列问题：
（1）从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是适当温度、高压、催化剂．实际生产中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高温、铁触媒作催化剂，合成SO₃是常压、400℃～500℃的高温、V₂O₅作催化剂．
（2）在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是减少生成物浓度，平衡正向进行，提高原料的转化率；而合成SO₃的过程中，则不需要分离出SO₃，原因是二氧化硫的转化率已经很高，分离分离出SO₃对二氧化硫的转化率基本无影响．
（3）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应②在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol•L^-1．计算该条件下反应②的平衡常数K=1.6×10³．

4．I．按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：
（1）CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂ CH（CH₂CH₃）₂3，4-二甲基-6-乙基辛烷；
（2）2-甲基-4-乙基-3-己烯（CH₃）₂CH=C（CH₂CH₃）₂．

3．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H₂SO₄反应制Na₂SO₄：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl↑
②用焦炭还原Na₂SO₄制Na₂S：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na₂CO₃：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
下列说法正确的是（　　）

	A．	②③两步都是氧化还原反应		B．	只有第②步是氧化还原反应
	C．	该方法对生产设备基本没有腐蚀		D．	该方法对环境污染较小