2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
	B．	分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
	C．	晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列
	D．	凡有规则外形的固体一定是晶体

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	3p2表示3p能级有两个轨道
	B．	处于最低能量的原子叫做基态原子
	C．	同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
	D．	同一原子中，1p、2p、3p电级的轨道数依次增多

20．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	26Fe的价层电子排布式为3d64s2
	B．	35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
	C．	NH4Cl的电子式为
	D．	氯离子结构示意图为

19．有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3
	B．	T有一种单质的空间型为正四面体形
	C．	X和Q结合生成的化合物为离子化合物
	D．	ZO2是极性键构成的非极性分子

18．燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中，如图为某燃料电池工作示意图，其中C₁和C₂均为多孔性纳米电极（不考虑电解质参与电极反应）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	a口放出气体为N2
	B．	电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样
	C．	用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3mol铜
	D．	质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动

17．以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，若反应物水分子中有同位素${\;}_{\;}^{18}$O，写出能表示反应后${\;}_{\;}^{18}$O位置的化学方程式：C₆H₅-CO¹⁸OH+CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$C₆H₅-COOCH₃+H₂¹⁸O．

16．回顾物质三态转化过程中是吸收能量还是放出能量并比较1mol固态水、液态水和水蒸气种所蕴含能量的高低．

15．有机物A的结构简式为，它的二氯代物共有几种（不考虑空间立体异构）（　　）

A．

10种

B．

11种

C．

12种

D．

15种

14．A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：

A	宇宙中含量最丰富的元素
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐
D	原子核外电子有8种不同的运动状态
E	基态原子核外有六个未成对电子
F	原子最外层只有一个电子

回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有9种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为3d⁵4s¹，元素F属于d区．
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp³．
（3）B，C，D第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；由B，C，D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是N₂O和CO₂
（4）E元素可以形成配位 数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl₃﹒6H₂O，其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素，该配合物可表示为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图 所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为12；若晶胞的密度为4.14g﹒cm^-3，该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）

13．化合物A经李比希法测得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空．
（1）A的分子式为C₉H₁₀O₂；
（2）A的结构简式可能为、；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为．