6．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（　　）

A．

C5H12和C4H8

B．

C4H10和C3H8O

C．

C3H4和C4H9Cl

D．

C3H7Br和C2H6O

5．（1）某校研究性学习小组同学用如图1所示实验时发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，实际因受到空气和溶液中氧气的影响而产生沉淀．
①写出加热时试管中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②用离子方程式表示生成该白色沉淀的原因：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．

（2）为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图2所示的实验装置．请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加水，直至形成一段水柱，和试管内液面产生高度差，一段时间内高度差不变化，说明气密性良好；
②装置B中反应开始前，应进行的操作是检验D装置中导管冒出的氢气纯度；
③装置C中苯的作用是将BaCl₂溶液与空气隔离，防止H₂SO₃被氧化全；
④装置B中反应结束后，需再打开装置A中活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，目的是赶尽装置中的SO₂使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空气；
⑤一同学取实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，滴加的试剂不可能是下列物质中的ABD，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H₂O₂溶液      D、酸性KMnO₄溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反应生成NaHSO₄溶液，写出该溶液中的平衡方程式H₂O?H+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，该溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

4．如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：
请回答下列问题：
（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、硝酸制备联合制碱法（或侯式制碱法）．
（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是根据沸点不同进行分离．
（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是通入过量的空气，一氧化氮循环使用．
（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，为提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离的目的是降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率．
（5）写出反应Ⅱ的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）图示中生成小苏打的化学方程式NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，母液与K分离的方法是过滤．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度．

3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）制取氨气．烧瓶中制取NH₃的化学方程式为NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，检验三颈瓶集满NH₃的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH₃已收满；或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH₃已收满．
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b
（3）从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
（4）据图，计算氨水的浓度为0.045mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，当pH=11.0时计算K_b的近似值，K_b≈2.2×10^-5．
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

2．盐酸奥布卡因临床主要用作眼科表面麻醉用药，我国科研人员最近报道了盐酸奥布卡因新的合成路线：

（1）A中含有的官能团名称是羧基、硝基、羟基；A→B的反应类型为取代反应；
（2）步骤①③的目的是保护羧基；
（3）写出②的化学方程式；
（4）G是A的同分异构体，具有下列特征：①苯环上连有硝基和酚羟基，且位于对位；②能发生水解反应，则G的结构有2种．
（5）下列说法正确的是b；
a.1molA最多可与含1molNaOH的烧碱溶液反应
b．步骤②中，K₂CO₃的作用是与生成的HBr反应，使平衡正向移动，提高产率
c．CH₃CH₂CH₂Br系统命名为4-溴丁烷
d．E→F是将-NO₂还原为-NH₂．

1．铁是人类使用最广泛的金属．
（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此反应可用于工业上冶炼金属铁．反应中，作为氧化剂的物质是Fe₂O₃（填化学式）．在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃转移了6mol电子，生成的CO₂在标准状况下的体积是67.2L．
（2）如铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：产生的H₂太少；改正的措施是：增加还原铁粉的用量．

6．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，其中，A是地壳中含量最多的金属元素，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：甲Al₂O₃、乙NaAlO₂、丁AlCl₃戊Al（OH）₃．
（2）写出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
 A→乙+C反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

5．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（　　）

	A．	乌头酸与醋酸是同系物
	B．	乌头酸中碳元素的质量分数为41.4%
	C．	乌头酸能发生中和反应、水解反应、酯化反应
	D．	含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3mol NaOH、3mol Br2

4．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的化学式：CH₃COONa．
（2）用离子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的电离程度大的是CH₃COONa（填写A或C的化学式）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

3．某有机物的结构如下所示，有关该物质的说法错误的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C8H8O3
	B．	该物质分子中的8个碳原子都在同一个平面上
	C．	该物质既可以发生酯化反应又可以发生缩聚反应
	D．	1mol该物质可以与2mol金属Na反应