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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属元素
    B．金属元素不可能存在于阴离子中
    C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
    D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

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    5．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
    AMg0.13mol•L-1盐酸10mL25℃
    BFe0.13mol•L-1盐酸10mL25℃
    CMg0.13mol•L-1硫酸10mL25℃
    DMg0.16mol•L-1硝酸10mL 60℃
    A．AB．BC．CD．D

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    4．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
    A．锌做负极B．放电时，正极产物是银
    C．电解质溶液不可能呈酸性D．充电时发生了原电池反应

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    3．北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（　　）
    A．浓硫酸和水B．熟石灰和水C．生石灰和水D．氯化钠和水

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    2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的原子半径呈周期性变化
    B．元素原子量的递增，量变引起质变
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    1．下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．钡B．铁C．钙D．碘

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    20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C-O是极性键
    C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
    DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    19．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）
    A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9
    B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
    C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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    18．下列判断正确的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是+7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角只能是109°28′

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    17．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
    B．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
    C．6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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