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    16．下列有关仪器的使用，能实现的是B（填序号）
    A．用托盘天平称取21.82g食盐
    B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    C．用量筒量取13.56mL盐酸
    D．用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液．

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    15．氨在国民经济中占有重要的地位．已知在450℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常数K=0.25
    （1）450℃时，NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数K=2（填数值）．
    （2）450℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（h）△H（g），一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正＜V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．

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    14．现有反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应，且x+y＞z  （填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    13．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
    A．加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B．加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液
    C．加水稀释成100mLD．加入10mL 的水进行稀释

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    12．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．通入少量HCl气体，溶液中pH值增大
    D．加入水时，平衡向逆反应方向移动

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    11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

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    10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
    ④电池放电后，溶液碱性增强．
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    9．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．由金刚石制备石墨是吸热反应
    C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多
    D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

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    8．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再改变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的压强不再改变
    D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等

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    7．已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应放出热量为Q1，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）反应放出热量为Q2 有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
    D．1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量

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