6．如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下列对实验现象所做的解释正确的是（　　）

	A．	浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体
	B．	浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应
	C．	氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是AlCl3溶液
	D．	湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性

5．用N_A表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	12 g14C中含有的中子数是8NA
	B．	28g氮气含有的原子数是2NA
	C．	1mol铁与足量稀硝酸完全反应，失去的电子数3NA
	D．	标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O2混合气体中含分子总数为0.3NA

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
	B．	铵根离子检验：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ Cl2↑+Mn2++H2O

3．一定条件下将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

	A．	增大N2浓度可以增大反应速率
	B．	增大H2浓度可以使N2转化率达到100%
	C．	升高温度可以加快反应速率
	D．	高压条件可以加快反应速率

2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）

A．

NaOH

B．

H2O

C．

CaCl2

D．

H2SO4

1．如图所示的实验操作，能达到相应目的是（　　）

	A．	实验室制氯气		B．	检验K2CO3中的K+
	C．	证明氨气吸易溶于水		D．	排水集气法收集NO

20．有关化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化镁的电子式：		B．	Mg2+的结构示意图：
	C．	氮气的结构式：：N≡N：		D．	18O中子数为18

19．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）

	A．	将废旧电池深埋，防止污染环境
	B．	加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
	C．	积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
	D．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

18．在某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11．
（1）该温度下水的离子积常数K_W=1×10^-13．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b 的硫酸V_b L混合．
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：10；
②若所得混合液为中性，且a+b=11，则V_a：V_b=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性．

17．常温下，有下列5种溶液

①	②	③	④	⑤
0.1mol•L-1CH3COOH溶液	0.01mol•L-1CH3COOH溶液	pH=3的CH3COOH溶液	0.1mol•L-1NaOH溶液	0.1mol•L-1氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H⁺）：①＞④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量  B．电离程度  C．水电离出的c（H⁺） D．CH₃COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB（填字母）．
A．C（OH^-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H⁺）和C（OH^-）的乘积 D．OH^-的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．