16．两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

A．

3：2

B．

2：1

C．

8：1

D．

2：9

15．室温下，pH=13的碱溶液V₁mL与pH=2的硫酸溶液V₂mL混合，得混合液pH=11，则V₁：V₂为（　　）

A．

V1：V2≥11：1

B．

V1：V2≥9：1

C．

V1：V2≤11：1

D．

V1：V2≤1：9

14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe³⁺（黄色）+6C₆H₅OH?[Fe（C₆H₅O）₆]^3-（紫色）+6H⁺溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（　　）

A．

氧化还原原理

B．

溶解沉淀原理

C．

平衡移动原理

D．

物质两性原理

13．丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO₂2.25L，则丙烷的分解率为（　　）

A．

20%

B．

33.3%

C．

50%

D．

75%

12．下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是（　　）

A．

16、30、58、72

B．

16、28、40、52

C．

16、32、48、54

D．

16、30、42、56

11．废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCoO₂，某化学小组同学设计如下实验流程分离其中各种金属元素．

提示：FeC₂O₄难溶于水：Fe³⁺+3C₂O₄^2-═[Fe（C₂O₄）₃]^3-；[Fe（C₂O₄）₃]^3-遇酸转化为Fe³⁺．回答下列问题：
（1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）向固体残渣中加入盐酸时，LiCoO₂发生如下反应，请完成该反应的化学方程式：□LiCoO₂+□HCl-□LiCl+□CoCl₂+□Cl₂↑+□H₂O．
（3）向滤液A中加入H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺为Fe³⁺，避免下一步Fe²⁺形成FeC₂O₄沉淀．
（4）过滤Li₂CO₃时发现滤液中有少量浑浊，从实验的角度给出一种可能的原因滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等．

10．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化，同主族元素从上至下，电负性逐渐同主族元素从上至下电负性减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，
电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr₃中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符号）

9．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图：

其单体可能是下列6种的几种：
⑥CH₂CHNCH₃
正确的组合是（　　）

A．

②③⑥

B．

②③⑤

C．

①②⑥

D．

②④⑥

8．（1）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t₀～t₁阶段c（B）画出．图Ⅱ为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：
①若t₁=30min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•min）；
②t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量浓度为0.5mol/L．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
③t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是硫酸锰或Mn²⁺的催化作用的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：

1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式．
（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．催化剂的作用是：加快反应速率．