6．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
	B．	任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
	C．	钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e-微粒
	D．	${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

5．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化氢的电子式：		B．	N2的结构式：N≡N
	C．	硫离子结构示意图：		D．	四氯化碳的电子式：

4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为．反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）若A为常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A的元素符号为C，反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；②萃取分液．写出通入适量Cl₂后，有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
（2）提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是BC．
A．酒精     B．四氯化碳      C．苯       D．水
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是普通漏斗、分液漏斗、锥形瓶．

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需经过蒸馏．观察上述实验装置，指出其中错误之处缺石棉网、温度计的水银球插入液面以下、冷凝管进出水方向颠倒．
（5）进行蒸馏操作时．使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

2．如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是r_Mg＞r_Al＞r_F（用化学用语表示）
③、⑦、⑩的简单阴离子的还原性由大到小的顺序是Br^-＞Cl^-＞F^-（用化学用语表示）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）元素④与元素⑤相比，金属性较强的是Mg（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd （填字母）．
a．④的单质的熔点比⑤的单质低         
b．化合物中④的化合价比⑤的化合价低
c．④的单质与水反应比⑤的单质剧烈     
d．④的最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑤的强
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请写出实验步骤将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡．

1．（1）用电子式表示下列物质：CH₄，CaCl₂，NaOHNa₂O₂．
（2）用电子式表示下列物质的形成过程．
NH₃：；
CO₂：．

20．氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（　　）

	A．	是离子化合物，含有离子键和共价键
	B．	电子式是
	C．	与水反应时，它既是还原剂又是氧化剂
	D．	固体投入少量的水中，有两种气体产生

19．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（　　）

A．

加热Al2O3

B．

加热HgO

C．

电解熔融NaCl

D．

铝粉和Fe2O3共热

18．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl₃，②Fe₂O₃，③Cu（NO₃）₂，④KNO₃，
铜粉溶解的是（　　）

A．

只有①或②

B．

只有②或④

C．

只有①或②或③

D．

上述物质均可

17．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；   
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量NaOH溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

①③