6．硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na₂CO₃，需要的CO₂气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO₂气体的是C（填写字母）．
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
   方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL₂溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
   方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO₃溶液．下图装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．
   方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
   ①按图连接装置，并检查气密性；
   ②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
   ③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
   ④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
   ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
（3）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D中．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量百分数为88.3%（结果保留一位小数）．

5．杀虫剂克百威的合成流程如下图：

（1）R-Cl含有的官能团有碳碳双键、氯原子（写名称）
（2）R-Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为1-氯-2-甲基丙烷，产物的核磁共振氢谱共有3组峰，产物发生消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．
（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有4种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．
①分子中含苯环、两个甲基  ②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰  ③能发生银镜反应和水解反应
（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．
（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．

4．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（　　）

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量/mol	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

	A．	平衡时容器乙的容积一定比反应前大
	B．	平衡时容器甲的压强一定比反应前大
	C．	n2＞n1
	D．	φ2＞φ1

3．下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu₂S和Cu₂O的混合物）冶炼铜的实验装置图：
（1）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
（2）仪器a的名称为酒精喷灯，倒置漏斗的作用为防止倒吸；
（3）若X为氯化钡溶液，则实验未见白色沉淀生成，再向该烧杯中加入足量ac（填字母），就能看到产生白色沉淀．
a．氨水  b．稀盐酸   c．硝酸钾溶液   d．硫化钠溶液
（4）为了测定矿石样品中Cu₂S的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g，假定铜矿中的硫全部转化为SO₂，其他杂质不参与反应，反应后鼓入一定氦气使装置中SO₂全部被水吸收，并配成250mL溶液．
移取25.00mL含SO₂的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.10mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95mL．
则滴定过程中发生反应的化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄，当无色变为紫红色时判断滴定已经达到终点，铜矿样品中Cu₂S的质量分数是31.92%
（5）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误）你认为是配制SO₂的水溶液没有考虑空气中的O₂对SO₂的影响，发生反应：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

2．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，固体B的化学式Al（OH）₃．
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥．
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为Al₂（SO₄）₃.18H₂O．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，

已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
①失重第一阶段分解产物的化学式Al₂（SO₄）₃.3H₂O，
②失重第三阶段反应化学方程式Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑．

1．聚合硫酸铁（PFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用．PFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z（其中铁元素化合价为+3），工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下．

（1）从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有KCl、K₂SO₄．
（2）绿矾溶液与KClO₃、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1．
（3）下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料．

方法	双氧水氧化法	次氯酸钠氧化法	硝酸氧化法
原料	绿矾、硫酸、双氧水	绿矾、硫酸、次氯酸钠	绿矾、硫酸、浓硝酸等

试分析“一锅法”工艺的优点是未使用硫酸，不腐蚀设备，选择表中的一种方案分析其可能的缺点双氧水法：反应放热，双氧水分解（或次氯酸钠法：产生氯气，污染环境或硝酸氧化法：产生NO₂等氮氧化物污染环境）．
（4）在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示聚合硫酸铁中OH^-和Fe的物质的量．取7.51g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述滤液中加入足量NH₃•H₂O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe₂O₃固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．

10．下列关于同主族元素的说法错误的是（　　）

	A．	同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
	B．	同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐增强
	C．	同主族元素原子最外层电子数都相同
	D．	同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

9．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn或Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体．
（2）写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式MFe₂O_x+$\frac{4-x}{2}$SO₂=MFe₂O₄+$\frac{4-x}{2}$S
（3）已知铁酸盐（MFe₂O₄）被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe₂O_x中x=3.5，MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：1．
（4）在酸性溶液中，Fe₂O₄^2-易转化为Fe²⁺：Fe₂O₄^2-+2e^-+8H⁺═2Fe²⁺+4H₂O，有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：Fe₂CO₄^2-+Cu₂O+10H⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O．

8．某同学设计出如下原电池原理和实验装置来证明Cu和Zn的金属活动性顺序．请你完成下列实验报告
实验目的：探究Cu和Zn的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：铜；负极：锌；稀硫酸溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
（2）写出电极反应式：
正极：2H⁺+2e^-=H₂↑；负极：Zn-2e-=Zn²⁺．
（3）实验现象：负极锌片不断溶解，正极铜片周围有气泡产生．
（4）实验结论：金属的活泼性是Zn＞Cu．

7．现对卤素单质Cl₂，Br₂，I₂的氧化性强弱进行探究，从而总结出在元素周期表中，同一主族元素非金属性变化规律．完成下列表格并得出结论

实验步骤	实验现象	反应方程式
1．将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置	上层为浅黄色（或无色） 下层为橙色	离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置	上层为浅黄色（或无色） 下层为紫红色	化学方程式： Br2+2NaI=I2+2NaBr

结论：（1）卤素单质Cl₂，Br₂，I₂的氧化性由强到弱的顺序Cl₂＞Br₂＞I₂
（2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．