16．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是   （　　）

	A．	石油和天然气都属于碳素燃料
	B．	发展太阳能经济有助于减缓温室效应
	C．	太阳能电池可将太阳能转化为电能
	D．	目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

15．CuCl₂常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含FeO和SiO₂杂质）来制取无色CuCl₂的流程如下：
已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表

离子符号	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	2.5	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.7	6.7

（1）第②步反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）滤渣A的成分有SiO₂（填化学式），检验滤液C中的Fe³⁺离子是否除尽的方法是取少量滤液C于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明滤液C中Fe³⁺未除尽，反之未除尽．
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是氯化氢可抑制氯化铜的水解；
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl₂产品（含0.0204molFeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤．得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl₂产品中CuCl₂的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．

14．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是（　　）

	A．	接触法制硫酸		B．	联合法制纯碱
	C．	铁矿石炼铁		D．	石油的裂化和裂解

13．炭的化合物有着相当广泛的用途．请回答下列问题：
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
则2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1
（2）以 C_nH_2nO_n、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为C_nH_2nO_n-4ne^-+nH₂O=nCO₂+4nH⁺
（3）工业上一般采用CO与H₂反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%．
②合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160，
此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol•L-1）	0.2	0.1	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c（H₂）=0.4mol•L^-1，则该时间内反应速率：v（CH₃OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO₂）]与温度（t）的关系曲线图．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是Cu₂O（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于10⁶．

12．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO₃，还含少量NaIO₃等可溶盐和不容物．NaNO₃溶于水时溶液的温度降低．
（1）以下操作可从智利硝石分理出NaNO₃：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）用NaNO₃和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO₃+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+2HNO₃↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．
（3）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO₃主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

11．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是a（选填编号）
a、升高温度 b、增大压强  c、充入一定量CO  d、再加入一些铁粉．

10．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是共价（选填“离子”、“共价”）化合物．

9．25℃，有v₁mLpH≈9的氨水（A）和v₂mLpH≈10的氨水（B），v₃mLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸，以下叙述正确的是（　　）

	A．	v1＞10v2
	B．	加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
	C．	v2≈v3
	D．	中和热A=B=C

8．测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图，反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．测得的SO₂的体积分数（　　）

A．

偏高

B．

偏低

C．

无影响

D．

无法确定

7．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）

	A．	逸出ClO2使生成物浓度降低		B．	酸使HClO2的分解加速
	C．	溶液中的H+起催化作用		D．	溶液中的Cl-起催化作用