6．下列叙述正确的是（　　）

①装置甲可防止铁钉生锈                
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性  
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体．

A．

①⑤

B．

②④

C．

③④

D．

③⑤

5．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（　　）

	X		Y
Z		W

	A．	X位于元素周期表中第2周期、第VA族
	B．	Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
	C．	W的非金属性比Y的非金属性弱
	D．	Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Cl-、Na+、SO42-		B．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-
	C．	Ca2+、H+、S2-、ClO-		D．	H+、Cl-、Fe2+、NO3-

3．环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值．其合成方法如下：

其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l．回答下列问题：
已知：（1）R₁CH₂CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{NaOH}{→}$或
（2）
（1）C的结构简式为CH₂=CHCH=CH₂，其化学名称为1，3-丁二烯．
（2）A的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（3）写出下列反应的反应类型：②消去反应；⑤加成反应．
（4）写出D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式．
（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行否 （填“是”或“否”），原因是先反应反应⑤，醛基会被氢气还原为羟基．
（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有5种．
①含有六元碳环    ②能发生银镜反应   ③不考虑立体异构．

2．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒．
（1）C的基态原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s²；D和E的电负性大小关系为O＞Cl．（用元素符号表示）
（2）化合物E₂D分子的空间构型为V形，中心原子采用sp³杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO₃^-，任意写出一种它的等电子体的化学式为SO₃^2-．
（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：l 36.4℃．则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力、共价键．
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为CaTiO₃．若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm³．

1．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C的电子式为．
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c（OH^-）之比为1：10⁶．
（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O．I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O═8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺．
（5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3.2g，则a=2.24．

20．下列实验装置和操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去CO2中的HCl气体		B．	吸收NH3
	C．	灼烧海带灰		D．	乙醇和水的分离

19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
	B．	X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物
	C．	Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
	D．	短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

18．下列选项中的数值前者小于后者的是（　　）

	A．	25℃和l00℃时H2O的KW
	B．	同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3-）
	C．	同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
	D．	中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

17．有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为（　　）

A．

13

B．

14

C．

15

D．

16