16．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Al3+、NO3-、SO42-		B．	K+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	K+、Mg2+、I-、NO3-

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na与水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	D．	氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

14．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O₄，并用质谱仪探测到了它存在的证据．下列说法正确的是（　　）

	A．	18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
	B．	O4和O2是互为同位素
	C．	同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数
	D．	O4转化O2为物理性质

13．氮化铝（AIN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．化学研究性学习小组为测定该产品中氮化铝的质量分数，取一定量的氮化铝产品，进行以下实验．已知：
AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑：
同学们设计的实验装置如图：
（1）广口瓶中水上方的试剂X可选用d．（填字母）．
a．酒精        b．苯       c．四氯化碳       d．植物油
（2）广口瓶中的液体未装满（上方留有空间），实验测得的NH₃的体积将c （填字母）．
a．偏大        b．偏小        c．不受影响
（3）导气管A的作用是平衡分液漏斗上方与锥形瓶内压强，使液体容易滴下、使滴下的液体体积不影响测定的NH₃的体积．
（4）实验中取该氮化铝产品m g，实验测得氨的体积为n L（已折算成标准状态），则该氮化铝产品中的质量分数为$\frac{41n}{22.4m}$．

12．下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（　　）

A．

光合作用

B．

烧炭取暖

C．

风力发电

D．

电解冶炼

11．教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1（KMnO₄溶液已熔化）

实验序号	温度T/℃	A溶液	B溶液
①	30	20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20	20mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

（1）写出草酸溶于水的电离方程式：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：①＜②（填：＞、＜、=）．
（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=0.0056mol/L．
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．
（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂②该反应放热．

10．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=Q₁ kJ/mol，
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=Q₂ kJ/mol，
则Q₁＞Q₂（填“＞”“＜”或“=”）

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
	B．	由于键能H-R＞H-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
	C．	R与Q的电子数相差16
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q

8．CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ/mol kJ•mol^-1．
（2）利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H₂物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为11．

7．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的电子式．
（2）比较Y与Z的原子半径大小C＞O（填写元素符号）．
（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）CH₃CHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；反应类型：氧化反应．
（4）写出实验室制备G的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打．
（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液，现象是溶液出现血红色．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃．
（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称金刚石、如石墨或富勒烯（C₆₀）．