6．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（　　）

	A．	v（C）=0.5mol/（L•min）		B．	x=3
	C．	B的转化率为25%		D．	平衡时C的体积分数为28.6%

5．为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验．试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题．
Ⅰ．装置中所装的试剂：
①A瓶装无水乙醇，内放无水CuSO₄      
②B干燥管中装生石灰
③C和D中都装浓硫酸    
④E瓶中装入试剂Y为浓盐酸
Ⅱ．实验操作及现象：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与浓盐酸作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内无水CuSO₄逐渐变成蓝色，在B管口挥发出的气体可点燃．请回答以下问题：
（1）E瓶用于制取HCl气体
（2）D中浓硫酸所起的作用是吸收浓盐酸中混有的水分，浓H₂SO₄溶于水放热，有利于HCl气体逸出
（3）A瓶中发生反应的化学方程式为C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，
（4）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是无水CuSO₄变蓝证明了反应中有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
（5）若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的否（填“能”或“否”）

4．新闻：美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现．另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相．它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰．有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在．有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的（　　）

	A．	镶嵌冰密度不可能比4℃水大
	B．	镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强
	C．	每个水分子形成两个氢键
	D．	镶嵌冰属于分子晶体

3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）		B．	c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
	C．	c（C2O42-）＞c（H2C2O4）		D．	c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

2．己烯雌酚是非甾体雄激素物质，可通过以下方法合成：
（1）化合物B中的含氧官能团为羰基、醚键（填名称）；
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₃H₅ClO，X的结构简式为；
（3）上述反应①、②、③、⑥中，属于取代反应的是①③⑥（填序号）；
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有4个峰．该同分异构体的结构简式为（任写一种）．
（5）化合物可由经五步反应合成：

反应3的试剂为（写结构简式）；
反应2的化学方程为；
反应5的化学方程式为：．

1．已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，它们的性质或结构信息如表，请根据信息回答下列问题：

元素	性质或结构信息
A	单质为黄色粉末，难溶于水，能形成2种二元含氧酸
B	M层有1个未成对的p电子，核外电子总数大于7
C	与锂形成的合金常用于航天飞行器，单质能溶于强酸和强碱
D	S电子总数比p电子总数少2个，单质或氧化物均具有很高的熔、沸点
E	周期表中电负性最大的元素
F	最外层有2个电子，但次外层有18个电子

（1）A原子的最外层电子排布式为3s²3p⁴，D原子共有14种不同运动状态的电子，F的离子的价层电子轨道示意图为．
（2）C与D元素第一电离能的大小关系：Si＞Al（填元素符号）；
（3）A、B两元素的氢化的分子中键能较小的是H₂S（填分子式，下同），分子较稳定的是HCl；
（4）C的单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A的氢化物分子中的中心原子的杂化方式为sp³，F的离子可与氨分子形成[F（NH₃）₄]²⁺，该阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；
（6）E与钙可组成离子化合物，其晶细胞结构如图所示，该化合物的电子式为．已知该化合物晶胞$\frac{1}{8}$的体积为2.0×10^-23cm³，该离子化合物的密度为3.2g/cm³（保留一位小数）．

20．Ⅰ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质，它们之间有如图的转化关系．
（1）若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A中所含元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；B的热稳定性比甲烷的热稳定性大（填“大”或“小”）；反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若D物质具有两性，反应②、③、⑤均需要强碱溶液，反应④需要通入过量的一种引起温室效应的主要气体．反应④的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）若A是当今应用最广泛的金属，反应④用到A，反应②，⑤均用到同一种非金属单质，C的溶液常用于蚀刻印刷电路板，该反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
Ⅱ．（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．Na₂FeO₄生产方法之一是隔膜电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极发生的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O，阴极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中的x的值，某研究小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng，据此计算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代数式表示）

19．室温下，将1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1molNa₂CO₃（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；Na₂CO₃•10H₂O受热分解的化学方程为：Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l），热效应为△H₃，则下列判断正确的是（　　）

A．

△H2＜△H3

B．

△H1＞△H3

C．

△H1+△H3=△H2

D．

△H1+△H2＞△H3

18．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂，下列叙述错误的是（　　）

	A．	a为直流电源的正极
	B．	阴极的电极反应式为：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
	C．	阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
	D．	电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室

17．25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1
	B．	浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：①＞③＞②
	C．	浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	将amol•L-1CH3COOH与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b