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    6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566.0　kJ•mol-1
    B．2　mol　CO和1　mol　O2的总能量比2　mol　CO2的总能量低
    C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3　kJ
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28　kJ•mol-1

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    5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．当有3molClO-参加反应时，则有1molN2生成
    B．HCO3-作为碱性介质参与反应
    C．当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成
    D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol

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    4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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    3．常温下，在制定溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
    B．某无色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
    C．加入（NH4）2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
    D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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    2．下列用离子方程式解释正确的是（　　）
    A．用氢氟酸在玻璃上镌刻图案：4I++SiO2═H2O+Si4+
    B．向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+；3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+
    C．亚硫酸氢钠溶液显酸性：HSO3-═H++SO32-
    D．用盐酸与碳酸钠反应证明氯的非金属性强与炭：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    1．如图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．a是吸氧腐蚀，b是化学腐蚀
    B．a的负极反应时Fe-3e-═Fe3+
    C．a、b两处铁钉用导线联通有电流通过
    D．b前期发生析氢腐蚀，后期发生吸氧腐蚀

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    20．常温下，将Cl2缓慢通入100mL的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．①处c（H+）约为②处c（H+）两倍
    B．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-═H2O+ClO-
    C．可以依据②处数据计算所得溶解的氯气的量n（Cl2）
    D．③处表示氯气与氢氧化钠恰好反应完全

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    19．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．用KSCN溶液检验Fe2+B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-

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    18．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．19gH3O+共用的电子对数为2NA
    B．34gD2O2所含电子数为18NA
    C．1mol羟基（-16OH）  所含中子数为8NA
    D．D16OD、T16OH共10g，所含中子数各为0.25NA

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    17．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．CO2的比例模型：
    C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的结构式

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