16．卤化银AgX及Ag₂Z的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag⁺）=-lgc（Ag⁺），纵坐标y=-lgc（X^-）或-lgc（Z^2-）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下Ag2Z的Ksp约为1×10-8
	B．	a点可表示AgCl的过饱和溶液
	C．	b点可表示AgI的过饱和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
	D．	该温度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

15．如图为元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正价与最低负价的代数和为4．下列有关说法正确的是（　　）

	X
Z	Y		W

	A．	X、Y、W的氧化物都属于酸性氧化物
	B．	工业上采用电解Z的氯化物制备Z单质
	C．	W的单质易溶于XW2
	D．	1molX或Y的最高价氧化物分子中都含有2mol双键

14．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

	A．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
	B．	化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
	C．	可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
	D．	石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

13．将28.8g铜投入100ml浓硝酸中，最后铜剩余，其NO₃^-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L．
（2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO₂与N₂O₄的平衡）为8.96L．
（3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量是0.3mol．
（4）应再往此反应体系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的铜恰好完全溶解．已知此过程中NO₃^-的还原产物为NO．
（5）在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到500℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的$\frac{2}{3}$，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为3NO=N₂O十NO₂，2NO₂?N₂O₄．

12．“中东有石油，中国有稀土”、稀土是极其重要的战略资源．
（1）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物W作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，W不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（2）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce³⁺+1H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺．
（3）取上述处理后得到Ce（OH）₄的产品0.6240g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L^-1 CeSO₄标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce³⁺）消耗29.10ml标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数是97.00%．

11．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）S元素的原子结构示意图是
（2）白磷中毒后可用硫酸铜溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示（未配平）
11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
回答下列问题：
①Cu₃P中P元素的化合价是-3价
②1molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是0.05mol
③H₃PO₄是三元弱酸，分别写出磷酸三级电离的电离方程式：H₃PO₄ H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^- H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2- H⁺+PO₄^3-
④Na₃PO₄为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）其水溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）

10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1个电子，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B、C、D三种元素位于同一周期且相邻，A、E元素同主族．G元素能形成稳定的G^-离子．回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分别与A形成的两种常见化合物依次为x、y它们的沸点由低到高的顺序是HCl＜H₂O（用化学式回答）
（3）A、C元素形成中学化学常见的化合物为m．
①写出实验室中通常制备m的化学方程式；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②用于干燥m的干燥剂可以选用下列的
a、无水氯化钙  b、浓硫酸  c、碱石灰  d、五氧化二磷
③液态m也可以发生类似H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-的自耦电离、写出液态m自耦电离的方程式NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（4）写出F与G形成的化合物FG₃，溶液，与A、B、D、E四种元素组成的无机物在溶液中反应的离子方程式2Al³⁺+3HCO₃^-Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

9．实验室用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释正确的是（　　）

	A．	浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
	B．	通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
	C．	两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
	D．	浓硫酸的浓度（98%）远大于浓盐酸的浓度（37%），高浓度的酸制取低浓度的酸

8．碳酸钠中含有少量硫酸钠，下列是测定样品纯度的方案：
方案一  样品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
方案二  样品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
下列叙述正确的是（　　）

	A．	方案一优于方案二，因为CaCl2比BaCl2更便宜
	B．	方案一优于方案二，因为其沉淀物溶解度更小沉淀更安全
	C．	用乙醇洗涤沉淀比用水洗涤，测量结果更准确
	D．	以上两种方案都必须采集样品的质量、沉淀剂和沉淀物的质量

7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

X	Y
Z	W

	A．	若HmXOn为强酸，则Y的氢化物溶于水显酸性（m、n均为正整数）
	B．	若W（OH）n为两性氢氧化物，则Z（OH）m为强碱（m、n均为正整数）
	C．	若气体XHn不溶于水，则HmWOn为强酸（m、n、a均为正整数）
	D．	若HmZOn为强酸，则气体HnY易溶于水（m、n、a均为正整数）