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6.有关下列两种溶液的说法中,不正确的是(  )
①0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液    ②0.1mo1•L-1H2SO4溶液.
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:①>②
B.向①加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变大
C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)+c(SO42-

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5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5.+3.-3-2
下列叙述正确的是(  )
A.X.Y元素的金属性:X<Y
B.Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液
D.Z的氢化物比W的氢化物稳定

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4.某有机物分子中含有一个C6H5-、一个-C6H4-、一个-CH2-、一个-OH,则该有机物属于酚类(-OH直接连在苯环上的物质属于酚类)的结构可能有(  )
A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种

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3.下列离子方程式正确的是(  )
A.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:2I-+Cl2═2Cl-+I2
B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D.向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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2.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A.
实验室制取并收集NH3
B.
   构成原电池
C.
检查装置气密性
D.
利用排空气法收集CO2

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1.化学在生产和生活中有重要的应用.下列说法正确的是(  )
A.次氯酸钠是漂粉精的主要成分
B.氧化钠可用于呼吸面具
C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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20.已知:.醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

(1)B中含碳官能团的结构式为,C的名称是1,2,3-三溴丙烷.
(2)反应①的有机反应类型是消去反应.
(3)下列说法正确的是ab(填序号).
a.F能与NaHCO3反应产生CO2  
b.1molE与足量的银氨溶液反应能生成4molAg
c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的 顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
(4)写出反应⑤的化学方程式
(5)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种.
    a.能发生消去反应      b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
(6)以丙烯为原料经如下步骤可以合成粘合剂-聚丙烯醇:

反应⑥的有机反应类型是取代反应,反应⑦所选用的试剂是氢氧化钠水溶液,聚丙烯醇单体的结构简式是

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19.氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素,它们的化合物有着独特的性质和重要用途.
(1)基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3.氮、磷、砷的第一电离能顺序为N>P>As(填元素符号).
(2)已知N2O为直线形结构,结构式为N=N=O.则N2O是极性(填“极性”或“非极性”)分子.中间的氮原子杂化轨道类型为sp杂化.
(3)已知下列数据:
物质熔点/℃沸点/℃分解温度/℃
NH3195.3239.7107.3
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是氨分子之间能形成氢键;PH3的分解温度高于其沸点,其原因是PH3分解需要破坏P-H键,PH3气化需要破坏分子间作用力,而化学键比分子间作用力强得多.
(4)根据价层电子对互斥理论,氨分子中的键角<(填“>”“<”或“=”)109°28°;PO43-离子的空间构型为正四面体.
(5)磷化铝的结构与金刚石相似,其结构单元如图所示:经过计算,该晶体的化学式是AlP.

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18.100g样品所消耗的溴的毫克数称为溴指数.溴指数越高,则说明样品中不饱和烃含量越高.我国石油工业一般利用恒定电流库仑分析法测定汽油的溴指数,利用电解产生的溴与不饱和烃反应,支持电解质为LiBr,溶剂仅含5%的水,其余为甲醇,苯与醋酸.下列有关说法正确的是(  )
A.在溶剂中提高苯的比例,能提高溶液的导电性
B.电解时阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2
C.电解时可用铁作阳极材料
D.汽油样品应加在阴极区

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17.在一定条件下,反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-92.4kJ•mol-1,X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.图中A、B两点,达到相同的平衡体系
B.上述反应在达到平衡后增大压强,X的转化率提高
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
D.将1.0molX,3.0molY,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ

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同步练习册答案