7．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）

A．

SiO2

B．

CO2

C．

NaCl

D．

Ar

6．下列晶体属于分子晶体的是（　　）

A．

石英

B．

C60

C．

NaCl

D．

金属K

5．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	氮分子的结构式：N-N		B．	Mg2+的结构示意图：
	C．	二氧化碳电子式		D．	钙离子的电子式：Ca2+

4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子的叙述不正确的是（　　）

A．

质量数是60

B．

质子数是 27

C．

中子数是33

D．

电子数是33

3．已知：①CH₃CH═CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH═CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br，香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和羧基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰           
b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能与5mol氢气发生加成反应   
d．B能与浓溴水发生取代反应
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：．
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．
（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．合成路线流程图示例如下：

2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线．

已知：①CH₂CH=CHCH₃能被氧化成乙酸：
②+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH
（1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应①（填反应编号）；反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（2）写出结构简式A；B．
（3）已知C的分子式为C₄H₆O₄，则D的结构简式为HOOCCOOH；分离C和D的方法是蒸馏．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键，与氢气加成后只能得环已烷．
（5）写出反应⑧的化学方程式+$\stackrel{催化剂}{→}$．

1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成40.0 L N2（标准状况）
	B．	有0.250 mol KN03被氧化
	C．	转移电子的物质的量为1.25 mol
	D．	被氧化的N原子的物质的量为2.5mol

9．已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H电负性的大小顺序为N＞C＞H．
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g），若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有2 mol．
（3）F₂与NH₃在一定条件下可形成NF₃，NF₃分子的空间构型为三角锥形．
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为C₃N₄．其硬度比金刚石大的主要原因是氮化碳与金刚石均属于原子晶体，其氮碳键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长更短．
（5）配合物Y的结构如图甲所示，Y中含有ABCD（填序号）．

A．非极性共价键 B．配位键 C．极性键 D．氢键 E．金属键
Y中碳原子的杂化方式有sp³、sp²．
写出镍 （Ni）原子的价电子排布式3d⁸4s²．
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图乙所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³ （N_A为阿佛加德罗常数的值）．

8．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图．

①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H₂）=1：2．
②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：．
（3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂中毒，必须除去．
①写出除去H₂S杂质的反应方程式NH₃•H₂O+H₂S=NH₄HS+H₂O．
②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，第二步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

7．欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ：甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol）．

填写下列各项（气流从左到右）：
（1）装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致，分液漏斗中的液体能够顺利流下．
（2）各种仪器的连接顺序（填接口字母）是acbd．
（3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是③②④①⑤（填序号）．
①待装置中的温度恢复至室温；
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39g，并将其投入锥形瓶中；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10mL；
⑤测得量筒中水的体积为480mL．
（4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%（保留小数点后一位数字）．
（5）读数时除上述①注意事项外，还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平．（写出一点即可）
Ⅱ：乙同学的方案：称量0.39g 镁铝合金条，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧．欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是生成物的质量．丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是合金没有完全反应．
Ⅲ：丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量，再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同．写出发生反应的离子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，计算NaOH溶液的体积V≥100mL．