7．下列图示中，表示反应是吸热反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）

	A．	HCl是强酸而H2SO3是弱酸		B．	HClO4的酸性比H2SO4强
	C．	H2S比HCl稳定		D．	H2SO4比HClO酸性强

5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（　　）

	A．	16O与18O互为同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互为同素异形体
	B．	SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
	C．	氧化铁的化学式：FeO
	D．	Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

4．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．
（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是CD
A．可能发生酯化反应和银镜反应
B．1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应
C．与FeCl₃溶液能显紫色
D．能与溴发生取代和加成反应
（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

①化合物Ⅱ的分子式为C₉H₁₀．
②1mol化合物Ⅱ能与4molH₂恰好反应生成饱和烃类化合物．
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为；反应类型：水解（取代）反应
（3）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH₂=CHCHO+H₂O
A中官能团的名称为醛基．D中含氧官能团的名称为羧基．
②E的结构简式为．
③试剂C可选用下列中的b、d
a、溴水     b、银氨溶液     c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$．

3．下列有关化学用语表示正确的是
①乙烯的最简式：CH₂=CH₂
②对甲基苯甲醇的结构简式：
③Cl^-的结构示意图：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羟基的电子式：
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
⑧ 的名称：1，3-二甲基-2丁烯（　　）

A．

⑤

B．

④⑤

C．

③⑦

D．

②⑧

2．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃．该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=0.01mol/（L．min）；该温度下平衡常数K=2.37（mol/L）^-2；（要写K的单位）
（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ•mol^-1；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a Pa（用含a的式子表示）．

1．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答：
（1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为乙醇，PVA的结构简式为．
（2）C中官能团的名称是碳碳双键和醛基，A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是C、D（填化合 物代号）．
（3）反应③的化学方程式为CH₃COOH+CH≡CH→CH₃COOCH=CH₂，反应类型是加成反应；反应④的化学方程式为．
（4）PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式：HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、CH₃OOCCH=CH₂、HCOOC（CH₃）=CH₂（其中两种）．

20．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl^4-组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn₂O₄$?_{充电}^{放电}$AlMn₂O₄ 下列说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时，Ac-4-向Y极扩散
	B．	电池放电时，X是正极
	C．	电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
	D．	铝作为负极材料的比能量高于锂

19．1mol乙烷与3molCl₂在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（　　）

A．

3种

B．

5种

C．

7种

D．

9种

18．（1）实验室制备HCl气体的反应为：
2NaCl（固体）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑利用以下装置来制备并收集HCl气体，并进行尾气吸收，请回答：①仪器A的名称为分液漏斗．
②装置丙中的仪器有广口瓶、双孔塞、必要的玻璃导管和橡胶导管，请在答题卡的指定位置画出丙中的仪器图．
③连接好装置后，关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用热毛巾敷圆底烧瓶，导管口出现气泡，松开热毛巾，导管内形成一段水柱，且一段时间不变化，则气密性良好．
④不要装置甲中的酒精灯，也可以制备少量HCl气体，则A和B中的试剂可以换成浓盐酸，浓硫酸．
（2）实验室可以通过氧化还原滴定的方法用已知浓度的KMnO₄溶液来测量未知浓度的
草酸溶液，反应为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
操作为：用锥形瓶盛装20.00mL 未知浓度的草酸溶液，用酸式滴定管装0.1000mol/L KMnO₄溶液进行滴定，记录滴定前和滴定后的体积，再重复操作2次．
请回答：
①当滴入最后一滴KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液溶液恰好由无色变成浅紫红色，且半分钟不变化，
则说明达到滴定终点．
②设计表格，记录有关数据，请在下表格中补充栏目，把表格设计完整，（需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母a、b、c等来表示）

实验 次数	草酸溶液的体积 （mL）
1	20.00

③三次实验平均值为22.00mL，则该草酸溶液的浓度为0.2750mol/L．