17．图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d
	B．	c的氢化物比a的氢化物稳定
	C．	b和d可结合成bd32-和bd42-阴离子
	D．	a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

16．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A．

CaCO3（固）

B．

NaCl溶液

C．

KNO3溶液

D．

CuSO4（固）

14．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL； 
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．（精确到0.1）

13．足量锌分别与体积相等、等pH的稀硫酸和醋酸溶液反应，其它条件相同，则
A．开始时锌与稀硫酸反应速率=锌与醋酸反应速率（填“＞”“＜”或“=”，下同）
B．在相同时间内锌与稀硫酸生成H₂量＜锌与醋酸生成H₂量
C．最终锌与稀硫酸生成H₂量＜锌与醋酸生成H₂量．

12．向一2L的密闭容器中加入0.2molA和0.2molB，一定条件下容器中发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）经过30min反应达到平衡．
（1）升高温度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不移动”）．
（2）加入催化剂，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（写表达式），升高温度K减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若平衡时A的浓度为0.02mol/L，则A的转化率为：80%，反应速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若开始时加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持温度、容积不变，平衡时c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若将容器体积变为1L，保持温度不变再次达到平衡时，c（A）＞0.04mol/L．

11．在某密闭容器中进行 以下反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反应符合如图所示图象．图中R%表示R在平衡混合物中的含量，T₁、T₂表示体系温度，P₁、P₂表示体系压强．请判断
A．T_1＜T₂，P_1＞P₂（填“＞”“＜”或“=”）
B．正反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
C．增大压强，平衡朝逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不”）
D．该条件下，L的状态气态．

10．写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol[来
则肼完全燃烧的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．

9．（1）硒（Se）是人体必需微量元素．已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高价氧化物的化学式为SeO₃，对应水化物的化学式为H₂SeO₄；
（2）如表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题．

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	Ⅱ
上海	74		Ⅱ
济南	76	TSP	Ⅱ
重庆	98		Ⅱ

①最容易出现酸雨的城市应是重庆．
②二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L．为减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然气代替煤炭做民用燃料   
B．采用燃料脱硫技术
C．向已酸化的土壤中加石灰         
D．植树造林．

8．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）如图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．
（3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败  ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应．