7．有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O  ②H₂O、D₂O  ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④；
（2）互为同素异形体的是③；
（3）由①和④中微粒能结合成含3个原子的化合物，其中相对分子质量最大的是${{T}_{2}}_{8}^{18}O$（填化学式）．
（4）已知¹⁷₈O、¹⁸₈O的原子百分数分别为0.037%和0.204%，则氧元素的近似相对原子质量为16（取整数）．

6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实（　　）

	A．	氯化氢比硫化氢稳定		B．	次氯酸的氧化性比硫酸强
	C．	高氯酸的酸性比硫酸的强		D．	氯气能与硫化氢反应生成硫

5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

A．

3   6    12       20

B．

1       4  5       15

C．

1    2  11      19

D．

8    10   17        36

4．图是实验室制取乙炔气体并验证其性质的装置．请回答以下问题：

（1）写出仪器①的名称：分液漏斗．
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）①中用饱和食盐水的作用是适当减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流．
（4）试管Ⅰ中应盛放CuSO₄或NaOH溶液来除去乙炔气体中混有的H₂S等杂质气体．
（5）图中乙炔依次通入两种溶液，酸性高锰酸钾溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是氧化反应；溴的四氯化碳溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是加成反应．

3．电解原理在化学工业中有广泛应用．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃e．AlCl₃
（2）如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y是两块惰性电极，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
①通电后X （填X或Y）极附近溶液变红．
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解饱和NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
d．将XR水溶液滴入Z₂YM₃溶液产生胶体
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．

1．（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂标准状况下，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol．
在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按如图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是③（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．

20．（1）由Zn-Cu-H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，如图1锌片的质量减少了6.5g．
负极是Zn，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），正极电极反应方程式是2H⁺+2e^-=H₂↑，电子从负极到正极，同时生成氢气2.24L（标准状况）．
（2）将纯锌片和纯铜片按如图2方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
①两烧杯中铜片表面的现象甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜片表面无现象
②两烧杯中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
③产生气泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图3，则电极b为正极（填“a”或“b”），电池总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O．

19．表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出③的原子结构示意图：．
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）．
（4）写出①的最高正价与③组成的化合物的电子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞F（用元素符号表示）．
（6）③与⑤形成的常见的两种化合物中所含化学键的类型分别为离子键、离子键、共价键
（7）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（8）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．
①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
③乙是常见的无色气体单质．
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
⑤常温下，C是一种无色液体．
⑥F与G的溶液都为碱性．

回答问题：
①写出下列物质的化学式：AH₂SO₄，GNa₂CO₃
②写出下列反应的化学方程式：
A+甲：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．      C+E：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，．

18．有下列各组物质：（填写字母）
A．O₂和O₃       B．¹²C和¹³C    C．甲烷和丙烷
D．CH₃CH₂CH₂CH₃ 和     E． 和
（1）B组两物质互为同位素．
（2）A组两物质互为同素异形体．
（3）C组两物质属于同系物．
（4）D组两物质互为同分异构体．