7．氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．
（2）原料D的结构简式是．
（3）反应②的化学方程式是．
（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：

①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键，半方酸的结构简式是．
②反应I的反应类型是取代反应或水解反应．
反应II的化学方程式为．
③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式．

6．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态B时，容器的体积为4L．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态A时，容器的体积V（A）=20 L．
（3）关于反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）建立化学平衡状态时的标志是AD（填字母）．
A．CO的含量保持不变               
B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）      
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1，试写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
①写出阳极的电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

5．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的是F（填元素符号）、化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化学式）
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出现浑浊，说明O₂的氧化性比S强．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙
	B．	对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （　）
	C．	分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

3．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO₂；③制粗铅：PbO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
	B．	方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
	C．	将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
	D．	整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4N_A个
②常温下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H₂时，转移的电子数为0.2N_A
④2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A
⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
⑥将100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A．

A．

①②④

B．

①③⑥

C．

④⑤⑥

D．

①⑥

1．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
	B．	常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
	D．	常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2是太阳能电池的主要原料
	B．	油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
	D．	明矾净水是因为能生成有吸附性的物质

19．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是C、D．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

18．（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
A．化合反应        B．分解反应        C．形成化学键        D．燃料燃烧，
E．酸碱中和         F．炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是A（填编号）
A．硫蒸气             B．硫固体
（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
（4）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ．由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）
A、Q₁＞Q₃，B、Q₂＞Q₃，C、2Q₁+Q₂＜2Q₃，D、2Q₁+Q₂＜4Q₃．     E、Q₁+Q₂＞Q₃      F、Q₁+Q₂＜Q₃．